과학자 Svante Arrhenius는 산이 물에서 해리되어 이온을 형성한다고 제안했습니다. 그에 따르면 산은 수소 이온을 포함하는 물질이었습니다. 물, 수소 이온, H에 용해+, 용액에 산의 특성을 부여합니다. Arrhenius는 또한 염기에 대한 해당 정의를 개발했습니다. 물에 용해되면 염기는 수산화 이온, OH를 생성합니다.-, 솔루션에 기본 특성을 제공합니다.
Arrhenius 정의는 가장 일반적인 산과 염기 및 화학 반응을 포함합니다. 그러나 산의 특성을 가지고 있지만 Arrhenius에 맞지 않는 다른 재료가 있습니다. 정의. 산의 광범위한 정의에는 이러한 물질 중 일부가 포함될 수 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
Arrhenius 산은 물에 용해되면 수소 이온을 포함한 이온으로 해리되는 물질입니다. Arrhenius에 따르면 산은 물의 수소 이온 농도를 증가시키는 물질로 정의 할 수 있습니다. 염기에 대한 해당 정의는 수산화 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다. Arrhenius 정의는 물에 용해되는 물질로 제한되는 반면 더 넓은 정의는 산과 염기 중 더 많은 물질을 포함 할 수 있습니다.
Arrhenius Acid의 특성
역사적으로 산은 신맛과 부식성으로 묘사되었지만 이러한 특성의 기초에 대해서는 거의 알려지지 않았습니다. 1884 년 Svante Arrhenius는 NaCl 또는 식염과 같은 화합물이 물에 용해 될 때 이온이라고하는 하전 입자를 형성한다고 제안했습니다. 1887 년에 Arrhenius는 산이 물에서 이온화되어 수소 이온을 생성한다는 이론을 개발했습니다. 수소 이온은 산에 특성을 부여했습니다.
산의 중요한 특징은 금속과 반응하여 염과 수소 가스를 형성한다는 것입니다. 산에 대한 Arrhenius 정의를 사용하면 산이 물에서 수소 이온으로 용해되고 산에서 다른 음이온이 생성됨이 분명합니다. 금속은 음이온과 결합하여 수소 이온과 여분의 전자를 남겨 수소 가스를 형성합니다.
산은 또한 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다. Arrhenius 정의에 따르면 염기는 용액에서 수산화 이온을 생성합니다. 결과적으로 산-염기 반응에서 산의 수소 이온이 염기의 수산화 이온과 결합하여 물 분자를 형성합니다. 산의 음이온은 염기의 양이온과 결합하여 염을 형성합니다.
Arrhenius 산 반응의 예
염산과 같은 전형적인 Arrhenius 산이 금속 또는 염기와 반응 할 때 Arrhenius 정의를 통해 반응을 쉽게 추적 할 수 있습니다. 예를 들어 염산 인 HCl은 아연 인 Zn과 반응하여 염화 아연과 수소 가스를 형성합니다. 음이온의 Cl 이온은 아연 원자와 결합하여 ZnCl을 형성합니다.2 분자와 여분의 전자를 생성합니다. 전자는 산의 수소 이온과 결합하여 수소 가스가됩니다. 화학식은 Zn + 2HCl = ZnCl입니다.2 + H2.
염산이 수산화 나트륨, NaOH와 같은 염기와 결합하면 염기가 나트륨 및 수산화물 이온으로 해리됩니다. 염산의 수소 이온은 수산화 나트륨의 수산화 이온과 결합하여 물을 형성합니다. 나트륨 이온은 염소 이온과 결합하여 NaCl 또는 식염을 형성합니다. 화학식은 HCl + NaOH = NaCl + H입니다.2영형.
산의 광범위한 정의
아 레니 우스의 산 정의는 물에 용해되는 물질과 수소 이온이있는 물질에만 적용된다는 점에서 좁습니다. 더 넓은 정의는 산을 물에 용해 될 때 수소 이온의 농도를 증가시키는 물질로 정의합니다.
Lewis 또는 Bronsted-Lowry 정의와 같은 더 넓은 정의는 산을 전자 수용체 또는 양성자 기증자로 설명합니다. 여기에는 산의 특성을 나타내지 만 전통적인 정의에 맞지 않는 물질이 포함됩니다. 반면에 일반적인 화학 반응의 경우 Arrhenius 정의는 반응이 작동하는 방식을 설명하는 좋은 기초를 형성합니다.