수화 된 소금의 질량에서 무 수염의 질량을 뺍니다. 예를 들어, 가열하기 전에 무게가 25g, 그 후에 16g 인 황산구리 (II) 샘플이있는 경우 25에서 16을 빼서 9g을 얻습니다.
이 차이를 수화 된 소금의 질량으로 나눕니다. 예제를 계속하면 9 그램을 25 그램으로 나누어 36 %를 얻습니다. 이것은 수화물에있는 물의 비율이므로 가장 먼저 계산해야 할 것입니다. 그러나 다른 정보도 계산할 수 있습니다.
주기율표를 사용하여 무 수염의 몰 질량을 결정하십시오. 주기율표는 각 원소의 몰 질량을 나열합니다. 화합물의 몰 질량을 얻기 위해 화합물의 각 원소의 몰 질량에 화합물에 나타나는 횟수를 곱하십시오.
예를 들어 무수 황산구리 (II)의 화학식은 Cu (SO4). 이 화합물의 몰 질량은 구리의 몰 질량에 황의 몰 질량과 산소의 몰 질량의 4 배를 더한 것과 같습니다 (분자에 4 개의 산소 원자가 있기 때문에). 주기율표에서 각각의 몰 질량을 찾아 보면 다음을 찾을 수 있습니다.
무수 (가열) 소금 샘플의 질량을 무수 화합물의 몰 질량으로 나누어 존재하는 화합물의 몰 수를 구하십시오. 이 예에서 16g / 160g / mol = 0.1mol입니다.
소금을 가열했을 때 손실 된 물의 질량을 물의 몰 질량 (몰당 약 18g)으로 나눕니다. 이 예에서 우리는 9 그램의 물을 잃었습니다. 9를 18로 나누면 0.5 몰의 물이 손실됩니다.
손실 된 물의 몰수를 무 수염의 몰수로 나누어 물 분자 대 공식 단위의 비율을 구하십시오. 이 예에서는 물 0.5 몰 ÷ 황산구리 0.1 몰 = 5: 1 비율입니다. 이것은 존재하는 모든 CuSO4 단위에 대해 5 개의 물 분자가 있음을 의미합니다.
샌디에이고에 기반을 둔 John Brennan은 2006 년부터 과학과 환경에 대해 글을 쓰고 있습니다. 그의 기사는 "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent"및 "East Bay"에 실 렸습니다. 월간. "Brennan은 샌디에이고 캘리포니아 대학교에서 생물학 학사 학위를 받았습니다.