반응 속도는 특히 반응이 산업적으로 중요 할 때 화학에서 매우 중요한 고려 사항입니다. 유용 해 보이지만 너무 느리게 진행되는 반응은 제품을 만드는 데 도움이되지 않습니다. 예를 들어 다이아몬드를 흑연으로 변환하는 것은 열역학에 의해 선호되지만 고맙게도 거의 눈에 띄지 않게 진행됩니다. 반대로 너무 빨리 움직이는 반응은 때때로 위험해질 수 있습니다. 반응 속도는 여러 요인에 의해 제어되며 모든 요인은 제어 된 조건에서 달라질 수 있습니다.
온도
거의 대부분의 경우 화학 물질의 온도를 높이면 반응 속도가 증가합니다. 이 반응은 "활성화 에너지. "반응을위한 활성화 에너지는 두 분자가 반응하기에 충분한 힘과 함께 충돌하기 위해 필요한 최소 에너지입니다. 온도가 올라감에 따라 분자는 더 격렬하게 움직이고 더 많은 분자가 필요한 활성화 에너지를 가지고 반응 속도를 증가시킵니다. 매우 대략적인 경험 법칙은 온도가 섭씨 10도 상승 할 때마다 반응 속도가 두 배로 증가한다는 것입니다.
농도와 압력
화학 반응물이 동일한 상태 (예: 둘 다 액체에 용해 됨) 일 때 반응물의 농도는 일반적으로 반응 속도에 영향을 미칩니다. 하나 이상의 반응물의 농도를 높이면 단위 시간당 반응 할 분자가 더 많기 때문에 일반적으로 반응 속도가 어느 정도 증가합니다. 반응 속도가 증가하는 정도는 반응의 특정 "순서"에 따라 다릅니다. 기상 반응에서 압력을 높이면 유사한 방식으로 반응 속도가 증가하는 경우가 많습니다.
매질
반응을 포함하는 데 사용되는 특정 매체는 때때로 반응 속도에 영향을 미칠 수 있습니다. 많은 반응이 어떤 종류의 용매에서 일어나며, 용매는 반응이 일어나는 방식에 따라 반응 속도를 높이거나 낮출 수 있습니다. 예를 들어 고도로 충전 된 중간 종을 포함하는 반응의 속도를 높일 수 있습니다. 물과 같은 극성 용매는 그 종을 안정화하고 그 형성을 촉진하고 반응.
촉매
촉매는 반응 속도를 높이기 위해 작동합니다. 촉매는 반응의 정상적인 물리적 메커니즘을 새로운 공정으로 변경하여 작동하며, 이는 더 적은 활성화 에너지를 필요로합니다. 이것은 주어진 온도에서 더 많은 분자가 더 낮은 활성화 에너지를 소유하고 반응 할 것임을 의미합니다. 촉매는 다양한 방법으로이를 수행하지만, 하나의 프로세스는 촉매가 역할을하는 것입니다. 화학 종이 흡수되고 후속 반응에 유리한 위치에 유지되는 표면.
표면적
하나 이상의 고체, 벌크 상 반응물을 포함하는 반응의 경우, 해당 고체상의 노출 된 표면적이 속도에 영향을 미칠 수 있습니다. 일반적으로 나타나는 효과는 노출 된 표면적이 클수록 속도가 빨라진다는 것입니다. 이는 벌크 상이 그 자체로 농도가 없기 때문에 발생하며 노출 된 표면에서만 반응 할 수 있습니다. 예를 들어 철봉의 부식 또는 산화가 있는데, 철봉의 표면적이 더 많이 노출되면 더 빨리 진행됩니다.