산은 다양한 종류의 금속을 부식 시키거나 화학 공정을 통해 마모 될 수 있습니다. 그러나 모든 금속이 산과 같은 방식으로 반응하는 것은 아니며 일부 금속은 다른 금속보다 부식에 더 취약합니다. 일부 금속은 산 (일반적인 예로 나트륨 및 칼륨)과 격렬하게 반응하는 반면 금과 같은 다른 금속은 대부분의 산과 반응하지 않습니다.
알칼리 및 알칼리 토금속
주기율표의 첫 번째 그룹의 금속은 알칼리 금속으로 분류되고 두 번째 그룹의 금속은 알칼리 토금속으로 분류됩니다. 두 그룹 모두 물과 반응하고 산과 더욱 격렬하게 반응합니다. 이러한 반응은 수소 가스를 생성합니다. 칼슘, 마그네슘 및 리튬의 경우 반응은 상당히 완만하지만 그룹에서 멀리 떨어진 금속은 격렬하게 반응하여 수소 가스를 불에 태우고 폭발을 일으킬 수있는 충분한 열을 생성합니다.
귀금속
귀금속은 다른 극단에 있습니다. 습한 공기에서 부식에 강하고 희석되거나 약산과 쉽게 반응하지 않습니다. 예를 들어 금은 강력한 산화제 인 질산과도 반응하지 않지만 농축 된 질산과 염산의 용액 인 아쿠아 레지 아에 용해됩니다. 백금, 이리듐, 팔라듐 및 은은 모두 귀금속이며 산에 의한 부식에 대한 내성이 좋습니다. 그러나 은은 황 및 황 화합물과 쉽게 반응합니다. 이 화합물은은에 변색 된 외관을 제공합니다.
철
철은 상당히 반응성이 있습니다. 습한 공기에서. 산화철의 혼합물 인 녹을 형성합니다. 질산과 같은 산화성 산은 철과 반응하여 철 표면에 부동 태화 층을 형성합니다. 이 부동 태화 층은 층의 부서지기 쉬운 산화물이 벗겨져 내부 금속이 노출 된 상태로 남을 수 있지만, 그 아래에있는 철을 산의 추가 공격으로부터 보호합니다. 염산과 같은 비산 화성 산은 철과 반응하여 철 (II) 염 (철 원자가 두 개의 전자를 잃은 염)을 형성합니다. 한 가지 예는 FeCl2입니다. 이 염이 염기성 용액으로 옮겨지면 더 반응하여 철이 3 개의 전자를 잃은 철 (III) 염을 형성합니다.
알루미늄과 아연
알루미늄은 이론적으로 철보다 훨씬 더 반응성이 좋습니다. 그러나 실제로 알루미늄 표면은 알루미늄 산화물의 부동 태화 층으로 보호되며, 이는 얇은 블랭킷처럼 작용하여 아래의 금속을 보호합니다. 알루미늄 이온과 복합체를 형성하는 산은 산화물 코팅을 통해 먹을 수 있지만 진한 염산은 알루미늄을 용해시킬 수 있습니다. 아연은 또한 반응성이 매우 높고 알루미늄에서 발견되는 부동 태화 층이 없기 때문에 염산과 같은 산에서 수소 이온을 줄여 수소 가스를 형성합니다. 이 반응은 알칼리 및 알칼리 토금속에 대한 유사한 반응보다 훨씬 덜 폭력적입니다. 실험실에서 사용하기 위해 소량의 수소를 생성하는 일반적인 방법입니다.