구리와 질산은 용액을 함께 가져 오면 전자 이동 과정이 시작됩니다. 이 과정을 산화-환원 반응이라고합니다. 은은 산화제 역할을하여 구리가 전자를 잃게합니다. 이온 성 구리는 질산은에서은을 대체하여 질산 구리 수용액을 생성합니다. 용액에서 치환 된은 이온은 구리에 의해 손실 된 전자를 얻음으로써 감소됩니다. 이 전자 전달 과정에서 고체 구리는 구리 용액으로 변환되고 용액의 은은 고체 금속으로 침전됩니다.
산화 반 반응을 작성하십시오. 산화 과정에서 각 구리 원자 (Cu)는 2 개의 전자 (e-)를 잃습니다. 구리는 단단하고 원소 형태이며 이것은 기호 (들)로 표시됩니다. 반 반응은 기호 형태로 작성되고 화살표는 반응의 방향을 표시하는 데 사용됩니다. 예를 들어, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). 산화 상태 (또는 충전 된 상태)는 원소 기호 다음에 오는 괄호 안에 정수와 부호로 표시됩니다.
화살표가 수직으로 정렬되도록 산화 방정식 바로 아래에 감소 반 반응을 작성하십시오. 은은 문자 Ag로 표시됩니다. 환원 과정에서 각은 이온 (산화 상태 +1)은 구리 원자가 방출하는 하나의 전자와 결합합니다. 은 이온은 용액에 있으며 "수성"이라는 용어를 나타내는 기호 (aq)로 표시됩니다. 예를 들어 Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)입니다.
감소 반 반응에 2를 곱합니다. 이것은 산화 반응 동안 구리에 의해 손실 된 전자가 환원 반응 동안은 이온에 의해 얻은 전자와 균형을 이루도록합니다. 예를 들어, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
순 이온 반응을 얻기 위해 산화 및 환원 반쪽 반응을 추가합니다. 반응 화살표의 양쪽에있는 모든 항을 취소하십시오. 예를 들어 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-)입니다. 화살표의 왼쪽과 오른쪽 2e (-)는 취소되고 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+)가 순 이온 방정식으로 남습니다.
필요한 것
- 종이
- 연필
