화학 화합물 공식은 분자와 화합물의 구조에 대한 짧은 의사 소통을 제공합니다. 화합물의 화학식을 읽고 쓰려면 화학 언어에 대한 약간의 이해가 필요합니다.
용어 정의
과학은 효과적으로 의사 소통하기 위해 언어의 정확성에 의존합니다. 다음 정의는 다양한 화합물에 대한 화학식을 작성하는 방법을 배우는 데 도움이됩니다.
원자는 원소의 가장 작은 입자입니다. 원자는 더 이상 분해 될 수 없으며 요소의 고유 한 특성을 유지합니다. 원자에는 세 가지 주요 하위 입자가 있습니다. 양성자 (양성 입자) 및 중성자 ( 전하)는 원자의 핵 또는 중심을 형성하고 전자 (음전하를 가짐)는 주위를 이동합니다. 핵. 이 작은 전자는 화합물 형성에 중요한 역할을합니다.
요소에는 한 종류의 원자 만 포함됩니다. 원소는 금속, 비금속 또는 반 금속 일 수 있습니다.
화합물은 원자가 화학적으로 결합 할 때 형성됩니다. 금속이 비금속과 결합 (반응)하면 일반적으로 이온 화합물이 형성됩니다. 비금속이 결합하면 일반적으로 공유 화합물이 형성됩니다.
분자는 화합물의 특성을 가진 화합물의 가장 작은 부분입니다. 분자에는 전하가 없으므로 양수와 음수가 서로 상쇄됩니다.
이온은 원자 또는 원자 그룹이 하나 이상의 전자를 얻거나 잃을 때 형성되어 음으로 또는 양으로 하전 된 입자를 생성합니다. 전자가 손실되거나 제거되면 양이온이 형성됩니다. 전자가 추가되면 음이온이 형성됩니다.
화학 공식은 물질의 화학적 구성을 나타냅니다. 화학 방정식을 작성하려면 화학 공식이 어떻게 작동하는지 이해해야합니다.
요소 기호 식별
모든 요소에는 고유 한 기호가 있습니다. 주기율표는 일반적으로 요소 이름의 첫 번째 문자 또는 처음 두 문자 인 요소와 그 기호를 보여줍니다. 그러나 몇 가지 요소는 오랫동안 알려져서 그 상징이 라틴어 또는 그리스어 이름에서 파생되었습니다. 예를 들어 납에 대한 기호 Pb는 라틴어에서 유래되었습니다. 납.
화학 기호 쓰기
두 글자의 화학 기호는 항상 첫 번째 글자는 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 표기합니다. 이 표준 형식은 혼동을 방지합니다. 예를 들어, Bi 기호는 83 원소 인 비스무트를 나타냅니다. BI를 보면 붕소 (B, 원소 5)와 요오드 (I, 원소 53)로 이루어진 화합물을 나타냅니다.
화학식의 숫자
화학식에서 숫자의 위치는 원소 또는 화합물에 대한 특정 정보를 제공합니다.
원자 또는 분자의 수
원소 기호 또는 복합 공식 앞의 숫자는 원자 또는 분자의 수를 나타냅니다. 기호 앞에 숫자가 나타나지 않으면 원자 또는 분자가 하나뿐입니다. 예를 들어 이산화탄소, C + 2O → CO를 형성하는 화학 반응 공식을 고려하십시오.2. 산소 기호 O 앞의 숫자 2는 반응에 두 개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다. 탄소 기호 C 및 복합식 CO 앞에 숫자가 없음2 하나의 탄소 원자와 하나의 이산화탄소 분자가 있음을 보여줍니다.
아래 첨자의 의미
화학식에서 아래 첨자 번호는 아래 첨자 바로 앞의 원자 또는 분자 수를 나타냅니다. 화학 기호 뒤에 첨자가 없으면 원소 또는 화합물 중 하나만 분자에 나타납니다. 이산화탄소의 예에서 CO2, 산소 기호 O 다음에 오는 아래 첨자 2는 화합물 CO에 두 개의 산소 원자가 있음을 나타냅니다.2, 기호 C 뒤에 오는 첨자는 분자에 단 하나의 탄소 원자 만 존재한다는 것을 의미하지 않습니다. 질산염 이온과 같은 더 복잡한 분자 NO3 수식에 두 개 이상이 있으면 괄호로 묶이고 아래 첨자는 닫는 괄호 밖에 배치됩니다. 예를 들어, 질산 마그네슘 화합물은 Mg (NO3)2. 이 예에서 화합물은 하나의 마그네슘 원자와 두 개의 질산염 분자를 가지고 있습니다.
위첨자 숫자 및 기호의 의미
위첨자 숫자와 기호는 이온 전하를 나타냅니다. 이온은 개별 원자 또는 다원 자일 수 있습니다. 대부분의 다 원자 이온은 음전하를 띠고 있습니다. 음전하는 전자의 수가 양성자 수보다 클 때 발생합니다. 양성자 수가 전자 수를 초과하면 양전하가 발생합니다.
질산 마그네슘의 예에서 화학 반응식은 다음과 같습니다.
Mg2+ + 2 (아니3)- → Mg (NO3)2
위첨자 2 + (+ 2 또는 ++로도 쓸 수 있음)는 마그네슘 이온에 두 개의 추가 양전하가 있음을 나타내고 위첨자-질산염 이온이 NO임을 나타냅니다.3 하나의 음전하가 있습니다. 최종 분자는 중성이어야하므로 양수와 음수는 서로 상쇄되어 0이됩니다. 따라서 2+ 전하를 가진 하나의 양이온 마그네슘 이온은 각각 하나의 음전하를 갖는 두 개의 음이온 질산염 이온과 결합하여 중성 질산 마그네슘 분자를 형성합니다.
2 + 2(-1) = 2 - 2 = 0
숫자와 화학 접두사
많은 공식은 라틴어 및 그리스어 접두사를 사용하여 화합물의 원자 또는 이온 수를 식별합니다. 일반적인 접두사는 mono (1 또는 단일), bi 또는 di (2 또는 이중), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6) 및 hepta (7)입니다. 예를 들어, 일산화탄소는 하나의 탄소 원자와 하나의 산소 원자를 가지고 있고 이산화탄소는 하나의 탄소 원자와 두 개의 산소 원자를 가지고 있습니다. 화학 공식은 CO와 CO입니다2, 각각.
추가 화학 약어
화학 물질의 이름을 지정할 때 특수 용어와 약어가 일반적입니다. 양이온 또는 양이온은 원소에 가능한 전하가 둘 이상있는 경우 로마 숫자와 함께 원소 이름을 사용합니다. 하나의 원소 만 음이온 또는 음이온을 형성하는 경우 두 번째 용어는 산화물 (산소 + 이드) 또는 염화물 (염소 + 이드)과 같이 끝이 -ide 인 "루트"요소 이름입니다. 음이온이 다 원자이면 이름은 다 원자 이온의 이름에서 유래합니다. 이러한 이름은 기억해야하지만 일반적인 다 원자 이온은 다음과 같습니다.
- 수산화물 (OH-)
- 탄산염 (CO3-)
- 인산염 (PO43-)
- 질산염 (NO3-)
- 황산염 (SO42-)
화학식 예
다음 예제를 사용하여 화학식 작성을 연습하십시오. 이름은 일반적으로 원자 또는 화합물의 순서를 나타내지 만 화학 공식에서 어떤 원소가 먼저 오는지 어떻게 알 수 있습니까? 공식을 작성할 때, 양이온의 이름이 먼저 나온다.
일반적인 식탁 용 소금의 화학명은 염화나트륨입니다. 주기율표는 나트륨 기호가 Na이고 염소 기호가 Cl임을 보여줍니다. 염화나트륨의 화학식은 NaCl입니다.
드라이 클리닝 용제의 화학명은 사염화탄소입니다. 탄소의 상징은 C입니다. 테트라는 4를 의미하고 염소의 기호는 Cl입니다. 사염화탄소의 화학식은 CCl입니다.4.
베이킹 소다의 화학명은 중탄산 나트륨입니다. 나트륨의 상징은 Na입니다. 접두사 bi-는 2 개 또는 2 개를 의미하고 탄산염은 다 원자 이온 CO를 나타냅니다.3. 따라서 화학식은 Na (CO3)2.
이질 소 헵타 클로라이드라는 화합물의 공식을 작성해보십시오. Di-는 두 개 또는 두 개를 의미하므로 두 개의 질소 원자가 있습니다. Hepta-는 7 개를 의미하므로 7 개의 염화물 (염소) 원자가 있습니다. 그러면 공식은 N이어야합니다.2Cl7.
소수의 양전하 다 원자 이온 중 하나는 암모늄입니다. 암모늄 이온의 공식은 NH입니다.3+. 화합물 수산화 암모늄은 화학식 NH3오. 공식이 NH로 읽히도록 기호를 결합하는 것이 논리적으로 보일 수 있지만4오, 이것은 정확하지 않을 것입니다. 이 분자에 대한 화학식을 올바르게 작성하기 위해 두 개의 다 원자 이온, 암모늄 및 수산화물이 공식에 별도로 표시됩니다.
전이 금속 공식
전이 금속은 다른 이온을 형성 할 수 있습니다. 요금은 복합 이름에 로마 숫자로 표시됩니다. 예를 들어, 화합물 CuF2 불소 이온 전하가 항상 1-이므로 균형을 이루는 구리 이온은 2+ 전하를 가져야합니다. 이 모델을 사용하면 염화철 (III)의 공식은 FeCl이어야합니다.3 철 (III)은 3+ 전하가 있기 때문입니다. 단일 염소 이온이 하나의 음전하를 갖는다는 것을 알기 때문에 중성 분자는 철 (III) 이온의 균형을 맞추기 위해 3 개의 음이온 염소 이온을 가져야합니다.
그러나 더 전통적이고 덜 표준화 된 이름은 여전히 화학에 남아 있습니다. 예를 들어, 많은 불소 린스에는 불소 주석이 성분으로 나열되어 있습니다. 주석 (Sannous)은 주석 (II)을 의미하므로 불화 주석의 화학식은 SnF입니다.2. 일반적으로 사용되는 다른 비표준 이름으로는 철 [철 (III)], 철 [철 (II)] 및 주석 [주석 (IV)]이 있습니다. 접미사 -ic는 더 높은 이온 전하를 가진 형태를 나타내고 접미사 -ous는 더 낮은 이온 전하를 가진 형태를 나타냅니다.