용액의 용질 농도를 중량 대 중량 백분율, 중량 대 부피 백분율 또는 부피 대 부피 백분율로 결정할 수 있습니다. 이 맥락에서 무게는 질량과 동의어이므로 질량 백분율은 용액의 무게에 대한 용질의 상대적 무게를 의미하며 다음과 같이 표현할 수 있습니다. "무게 백분율." 그러나 무게와 부피를 연관시키고 그 결과를 "중량 대비 백분율"로 표현하는 것도 일반적입니다. 어느 쪽이든, 당신이 알고있는 한 용질 및 용제 (일반적으로 물)에 대한 화학 공식을 사용하면 중량 백분율을 통해 용질의 몰수를 계산할 수 있습니다. 해결책. 이를 통해 용액의 몰 농도 (용질 1 리터당 용질의 몰수)를 결정할 수 있습니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
용액의 중량 백분율을 알고 있다면 용질의 중량을 찾을 수 있습니다. 이것을 분자량으로 나누면 몰 수를 구하고 용액의 부피로 나누어 몰도를 구합니다.
중량 대비 백분율 부피에 대한 중량 백분율
중량 백분율 솔루션은 x 중량 백분율 용질로 표현할 수 있습니다. 이것은 상업적 산 용액의 농도를 표현하는 데 선호되는 방법입니다. 예를 들어, 상업적인 농축 염산은 일반적으로 37 중량 % 용액입니다. 생물학적 연구에 사용되는 것과 같이 매우 희석 된 수용액을 부피에 대한 중량 퍼센트로 표현하는 것이 더 합리적입니다. 물의 밀도는 1g / ml이기 때문에 주어진 물의 밀리리터가 그 그램의 무게를 가지기 때문에 이것은 중량 %에 해당합니다.
중량 퍼센트 솔루션의 몰 농도
무게가 Wg 인 x 퍼센트 솔루션이 있다고 가정합니다. 용질의 무게는 W입니다.에스 = x / 100 • W. 화합물의 분자량을 찾고 그 숫자를 W로 나눕니다.에스 손에있는 두더지의 수를 찾으려면 몰도를 찾으려면 용액의 부피를 측정하고 몰수로 나눕니다. 이 계산 작업을 위해서는 먼저 무게 단위를 그램으로, 부피 단위를 리터로 변환해야합니다.
몰 농도 예
37 중량 % HCl 용액의 900 밀리리터의 몰도는 얼마입니까?
용액에서 용질의 무게는 37/100 • 50 g = 18.5 g입니다. HCl은 1 개의 수소 원자 (원자량 1g / mole)와 1 개의 염소 원자 (원자량 35g / mole)로 구성되어 있으므로 분자량은 36g / mole입니다. 이것을 용액의 무게로 나누어 0.51 몰을 얻습니다. 몰 농도를 찾으려면이 숫자를 부피 (0.09 리터)로 나눕니다. 답은 5.7 몰 / 리터입니다.
3 % 식염수 3 온스의 몰 농도는 얼마입니까?
이것이 중량 대 부피 농도라고 가정 할 수 있습니다. 부피를 리터로 변환하면 계산이 더 쉬워 지므로 1 온스 = 0.03 리터로 변환하십시오. 0.09 리터의 용액 또는 90 밀리리터가 있습니다. 물의 무게는 밀리 리터당 1g이므로 샘플의 무게는 90g입니다. 3 % 용액이므로 용질의 무게는 3/100 • 90 = 2.7g입니다.
염의 화학식은 NaCl이고, 나트륨과 염소의 원자량은 각각 23g / mole 및 35g / mole 인 경우 분자량은 58g / mole입니다.
분자량을 용액의 용질 무게로 나누어 몰 수를 구합니다: 2.7 g ÷ 58 g / mole = 0.047 moles.
몰 농도를 구하기 위해 용액의 부피로 나눕니다: M = (0.047 moles ÷ 0.09 liters) = 0.52 moles / liter.