누구나 얼어 붙은 것을 다루는 경험이 있습니다. 아마도 당신은 온도가 충분히 차가울 때 물 표면에 서서히 얼음이 형성되는 것을 보거나 온도가 충분히 따뜻할 때 얼음이 물로 대체되는 것을 목격했을 것입니다.
다양한 액체 – 물, 소독 용 알코올, 식용유 등 – 경험 위상 변화 다른 온도에서. 즉, 물은 한 온도에서 고체 (냉동)와 액체 사이를 이동하여 다른 온도에서 알코올을 문지르며 다른 액체에서도 비슷하게 움직입니다.
액체가되는 고체를 녹는; 고체가되는 액체를 응고 또는 동결. 혼합 물질의 어는점과 녹는 점을 계산하는 것은 복잡하며 온라인에서 일반적인 물질의 어는점을 찾아 볼 수 있지만 테이블.
얼고 녹는 것은 무엇입니까?
특히 동결 현상을 탐구하기 전에 위상 및 위상 변화가 의미하는 바를 검토하는 것이 좋습니다.
대부분의 물질은 온도 (때로는 압력)가 충분히 변경되면 고체, 액체 또는 기체로 존재할 수 있습니다. 물은 비교적 편안한 온도에서 고체와 액체로 존재할 수 있다는 점에서 희귀 한 물질입니다. 인간은 위험하지만 인간에게는 특별히 극단적이지 않은 온도 (100 ° C 또는 212 ° F).
이미 언급했듯이 용융은 고체에서 액체로의 변화이며 동결 (또는 응고)은 그 반대입니다. 기체가되는 액체를 비등, 모두가 본. 반대 과정은 응축. 드물게 고체가 액상을 "건너 뛰고"기체가 될 수 있습니다 (승화) 또는 그 반대가 발생할 수 있습니다 (침적).
빙점 및 융점에 영향을 미치는 것은 무엇입니까?
파란색과 노란색 페인트를 같은 양으로 혼합하면 녹색으로 보이는 결과를 얻을 수 있습니다. 하지만 대부분 파란색 또는 대부분 노란색을 사용하는 경우 결과 색상은 더 많이 사용한 색상으로 "기울어지고"재료의 불균형에 따라 확장됩니다.
다른 액체의 혼합물 또는 고체가 용해 된 액체의 어는점은 유사하게 예측 가능한 방식으로 구성 성분의 특성에 따라 변합니다. 물은 수소 결합이 에틸 알코올 (CH)보다 더 쉽게 "고정"되기 때문에 액체의 빙점이 상대적으로 높습니다.2CH3OH), 빙점은 –114 ° C 또는 –174 ° F입니다.
물질이 액체에 용해되면 용해되는 고체를 용질이라고하고 액체를 용매라고합니다. 생성 된 용질-액체 혼합물은 해결책. 용질을 용매에 첨가 할 때마다 용매의 어는점이 낮아집니다.
NaCl 용액의 어는점
식염 (염화나트륨)을 물에 녹이면 물의 빙점을 낮 춥니 다. 이것은 겨울 비가 내린 후 추운 기후에서 트럭이 도로를 바쁘게 소금에 절이는 것을 보는 이유를 설명합니다. 이것은 도로에서 물이 얼음을 형성하는 온도를 낮 춥니 다.
또한 용질을 첨가하여 용매의 어는점을 낮추는 것을 충돌 속성즉, 용질이 분해되는 분자의 수는 화학적 조성이 아니라 어는점 강하 정도를 결정합니다. NaCl은 두 개의 원자, 이온 (하전 된 원자)으로 분해됩니다.+ 및 Cl-. 용질 분자 당 3 개의 "조각"을 생성하는 물질을 추가하면 NaCl보다 훨씬 더 많은 양으로 빙점을 낮출 수 있습니다.
어는점 계산기
온라인 계산기를 사용하여 섭씨, 화씨 및 켈빈으로 일반적인 액체의 어는점을 찾을 수 있습니다. 더 간단한 것의 화학 구조에 대해 알고있는 것을 빙점과 일치시켜 패턴을 발견 할 수 있는지 확인하십시오.