감자 튀김에 뿌린 작은 백색 결정질 물질은 화학자들이 소금이라고 부르는 것의 한 예일뿐입니다. 사실, 물에 용해되어 이온을 생성하는 산과 염기로 구성된 이온 분자는 염입니다. 염은 일반적으로 중성이지만 물에 용해되면 어떤 성분 이온이 더 강한 지에 따라 산성 또는 염기성 용액을 만들 수 있습니다. 이온의 강도가 같으면 용액은 중성입니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
염은 항상 산성 이온 또는 양이온을 먼저 나열하여 이름을 지정합니다. 염기 이온 또는 음이온이 두 번째로 나열됩니다. 예를 들어, 식염은 염화나트륨 (NaCl)이라고합니다.
염화나트륨
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염화나트륨 (NaCl)은 우리 삶에서 가장 흔한 유형의 소금입니다. 식탁 용 소금으로 알려진이 소금은 고체 형태 일 때 입방 격자를 형성합니다. 화학 수업이나 주방에서 사용할 수있는 가장 안전한 재료 중 하나입니다.
Na + 양이온은 전자쌍 수용체이기 때문에 산입니다. 그러나 반경이 크고 전하가 낮기 때문에 매우 약한 산입니다. Cl- 음이온은 염산 (HCl)의 일부로 인식 할 수 있습니다. Cl- 이온의 전하는 너무 약해서 거의 중성입니다. 물에 용해되면 염화나트륨은 중성 용액을 만듭니다.
중크롬산 칼륨
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중크롬산 칼륨 (K2Cr2영형7)는 칼륨, 크롬 및 산소로 구성된 주황색 소금입니다. 인간에게 유독 할뿐만 아니라 화재의 위험이있는 산화제이기도합니다. 중크롬산 칼륨은 절대로 버리지 마십시오. 대신 많은 물로 배수구로 씻어 내야합니다. 이 화합물로 작업 할 때는 항상 고무 장갑을 사용하십시오. 중크롬산 칼륨 용액을 피부에 흘리면 화학적 화상을 입습니다. 크롬이 포함 된 모든 화합물은 잠재적 인 발암 물질입니다.
염화칼슘
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염화칼슘 (CaCl2) 흰색의 식탁 용 소금과 비슷합니다. 도로에서 얼음을 제거하는 데 널리 사용됩니다. 염화칼슘은 3 개의 이온을 생성하는 반면 염화칼슘은 2 개만 생성하기 때문에 제빙 제로 염화나트륨보다 더 효과적입니다. 염화칼슘은 염화나트륨보다 10도 낮은 영하 25도까지 얼음을 녹일 수 있습니다. 염화칼슘은 물을 흡수 할 수있는 흡습성이므로 덮개가없는 방에 방치하면 공기로부터 충분한 물을 흡수하여 스스로 용액에 용해 될 수 있습니다.
중 황산나트륨
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중 황산나트륨 (NaHSO4) 나트륨, 수소, 황 및 산소에서 형성됩니다. 그것은 황산에서 생성되고 산의 수소 이온 중 하나를 유지하여이 소금에 산성 특성을 부여합니다. 건산으로 알려진 중 황산나트륨은 스파 및 수영장의 pH 수준 감소, 콘크리트 세척 및 금속 세척과 같은 상업적 용도에 사용됩니다. 고체 형태에서 중황 산 나트륨은 흰색 구슬을 형성합니다. 이 소금은 유독하고 피부를 손상시킬 수 있으므로 취급시 고무 장갑을 사용하십시오. 섭취 한 경우 즉시 독극물 관리 센터에 연락하고 구토를 유발하지 마십시오.
황산구리
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황산구리 (CuSO4)는 구리, 황 및 산소로 구성된 파란색 소금입니다. 물에 녹 으면 무색이됩니다. 철 물체를 황산구리와 수용액에 담그면 철이 곧 붉은 색으로 변합니다. 이것은 용액과 철 사이의 화학 반응으로 인해 구리 막입니다. 동일한 반응으로 인해 철이 용액의 구리를 대체하여 황산 철을 형성합니다.