분자의 불포화 정도는 분자의 고리, 이중 결합 및 삼중 결합의 총 수입니다. 화학자들은 일반적으로이 숫자를 사용하여 분자의 구조를 예측 한 다음 분광기와 같은 관찰 수단으로 확인합니다. 불포화도는 분자의 각 원자 유형의 수를 알고있을 때 계산할 수 있습니다. 이 공식은 특정 원자 만 포함하는 분자에 대해서도 단순화 할 수 있습니다.
불포화도에 대한 공식을 1 + [? ni (vi -2)] / 2, 여기서 ni는 vi의 원자가를 가진 분자의 원자 수입니다. 이 방정식을 사용하여 분자식의 포화도를 계산할 수 있습니다.
탄소, 질소, 산소, 수소 및 기타 할로겐의 원자가를 식별합니다. 탄소는 4가, 질소는 3가, 산소는 2가, 수소 및 기타 할로겐은 1 가를 갖습니다.
방정식 1 + [?에서 용어 ni (vi-2) / 2를 계산합니다. ni (vi-2)] / 2는 탄소, 질소, 산소 및 수소입니다. 탄소의 경우 n4 (v4-2) / 2 = n4 (4-2) / 2 = n4. 질소의 경우 n3 (v3-2) / 2 = n3 (3-2) / 2 = n3 / 2입니다. 산소의 경우 n2 (v2-2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0입니다. 수소의 경우 n1 (v1-2) / 2 = n1 (1-2) / 2 = -n1 / 2입니다.
수식 1 + [? ni (vi-2)] / 2 (4 항). 이제 1 + n1 (v1-2) / 2 + n2 (v2-2) / 2 + n3 (v3-2) / 2 + n4 (v4-2) / 2가 있습니다. 이제 3 단계에서 찾은 이러한 용어의 값을 대체합니다. 그런 다음 1-n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1-n1 / 2 + n3 / 2 + n4, 여기서 n1은 수소 및 기타 할로겐, n2는 산소, n3은 질소, n4는 탄소.
방정식 1-n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1-X / 2 + N / 2 + C를 단순화합니다. 여기서 n1은 수소 및 기타 할로겐, n2는 산소, n3은 질소, n4는 탄소. 이제 우리는이 원자만을 1 + C + (N-X) / 2로 포함하는 분자의 포화도를 얻었습니다.