2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자 인 H2O2는 과산화수소의 화학적 조성입니다. 과산화수소는 많은 용도로 사용됩니다. 표백제, 약산성이며 산화 특성이있어 방부제, 소독제, 산화제, 살균제 및 추진제에 완벽한 성분입니다. 대부분의 사람들은 약장에 과산화수소를 가지고있어 작은 긁힌 자국과 상처를 청소하는 데 사용할 수 있습니다.
과산화수소는 매우 안정적인 화학 물질입니다. 과산화수소가 분해되어 안정성이 떨어지면 산소가 방출됩니다. 과산화수소의 안정성을 감소시키는 한 가지 요인은 오염입니다. 물로 희석 된 과산화수소는 오염 된 과산화수소로 간주되어 안정성을 빠르게 잃습니다. 물로 희석 된 과산화수소에는 물의 효과를 상쇄하기 위해 안정화 성분이 첨가되어 있습니다. H2O2를 가열하면 안정성이 저하됩니다. 과산화수소를 물로 희석하는 것과 달리 과산화수소를 가열하면 안정성이 크게 떨어지고 압력이 증가합니다. 과산화수소는 가열 된 다음 냉각 될 때 산소와 물로 분해됩니다. 적절한 환기없이 뜨거운 온도에 과산화수소를 저장하면 안정성이 급격히 떨어지고 위험 할 수 있습니다.
안정성 손실 외에도 H2O2는 가열 될 때 발화 할 수 있습니다. 과산화수소는 자연적으로 가연성이 아니지만 고농도의 과산화수소는 열, 가연성 물질 및 환원 물질과 위험하게 반응 할 수있는 고농도의 산화제 자치령 대표. 가연성 물질과 혼합 된 열은 과산화수소를 자발적으로 연소시킬 수 있습니다. 그것은 가연성 물질을 점화 할 수 있다는 것을 의미합니다. 불꽃. 농축 된 과산화수소를 74 % 이상 가열하면 발화성 물질이 생성됩니다. 가연성 물질과 접촉하거나 산화되면 자연적으로 연소 될 수있는 증기 자치령 대표.
H2O2가 가열됨에 따라 빠르고 격렬하게 안정성이 떨어집니다. 급속하고 격렬한 안정성 상실은 압력을 증가시켜 결국 파열되거나 폭발 할 수 있습니다. 용기가 밀봉되거나 적절하지 않은 경우 과산화수소가 가열되는 용기 통풍. 과산화수소를 가열하면 안정성이 떨어지고 산소와 물로 분해됩니다. 산소가 방출되면 발열 분해로 불과 혼합되면 연소 될 수 있습니다. 따라서 과산화수소를 화염으로 가열하면 발열 성 산소 방출이 발생할 때 폭발이 발생할 수 있습니다. 고농도의 과산화수소를 다른 산화제와 접촉하는 것만으로도 폭발을 일으킬 수 있습니다. 이것이 과산화수소가 추진제와 폭발물에 사용되는 이유입니다.