결정은 규칙적이고 반복적이며 기하학적으로 배열 된 원자, 분자 또는 이온의 내부 배열을 포함하는 물질의 고체 상태입니다. 결정은 내부 배열의 기하학적 모양이나 물리적 및 화학적 특성 또는 속성에 따라 그룹화 될 수 있습니다. 이온 결정은 물리적 및 화학적 특성에 따라 그룹화 할 때 결정의 네 가지 주요 범주 중 하나입니다.
결합 강도
이온은 양전하 또는 음전하를 띠는 원자입니다. 결정을 구성하는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기력은 원자를 함께 유지합니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 인력은 중성 원자 사이의 인력보다 훨씬 더 강하며 이온 결정이 나타내는 특성을 설명합니다. 더 일반적으로 식염으로 알려진 염화나트륨은 이온 결정의 예입니다.
전기 전도도
이온 결정은 물에 용해됩니다. 용해되면 결정을 구성하는 이온이 해리되거나 분리되어 용액을 통해 전하를 전달합니다. 용융 상태의 이온 결정도 전기를 잘 전도합니다. 결정을 물에 녹이는 것과 같이 녹이면 자유 이온이 양극과 음극으로 이동합니다.
경도
이온 결정에서 이온 사이의 결합 강도는 다른 유형의 결정과 비교할 때 매우 단단하게 만듭니다. 경도에도 불구하고 이온 결정은 부서지기 쉽습니다. 압력 하에서 동일한 전하를 가진 결정 내의 이온이 정렬됩니다. 결과적으로 유사한 이온 사이의 정전기 반발로 인해 결정이 분할됩니다.
녹고 끓이기
물질이 고체 형태 일 때 그 원자는 매우 단단히 결합되어 상대적으로 고정 된 위치에 남아 있습니다. 고체를 가열하면 원자가 움직이고 서로 결합되어 있지만 부착물이 느슨해지고 고체가 액화됩니다. 액체를 가열하면 입자가 결국 결합을 극복하고 액체가 증발합니다. 액체 내에서 기포를 형성 할 수있을만큼 증기압이 큰 온도를 물질의 끓는점이라고합니다. 순수한 결정질 고체는 특징적인 녹는 점과 끓는점을 가지고 있으며 일반적으로이를 식별하는 데 사용되는 특성입니다. 이온 결정은 비 이온 결합이 약한 결정에 비해 높은 융점과 비등점을 나타냅니다.
엔탈피
융합 엔탈피는 일정한 압력을 유지하면서 고체 물질의 특정 양 (몰이라고 함)을 녹이는 데 필요한 열의 양입니다. 기화 엔탈피는 일정한 압력 하에서 1 몰의 액체 물질을 기체 상태로 전환하는 데 필요한 열의 양입니다. Frostburg State University 화학과의 Fred Senese에 따르면 이러한 속성은 화학적 결합이 약한 결정에 비해 이온 결정의 경우 일반적으로 10 ~ 100 배 더 큽니다.