알칼리도는 탄산 칼슘의 당량점까지 산을 중화시키는 용액의 능력입니다. 염기성과 혼동해서는 안됩니다. 학문적 환경에서 알칼리도는 리터당 밀리 당량으로 측정되며 상업용 애플리케이션에서는 백만 분의 일로 제공됩니다. 알칼리도는 종종 해수와 식수에서 측정되며 이온 농도 [HCO3-] + 2x [CO3 (-2)] + [OH-]-[H +]의 합으로 계산할 수 있습니다. 이 계산을 완료하려면 샘플에 대한 적정을 수행하여 샘플의 알칼리도를 도출해야합니다.
지시약 용액의 색이 변할 때까지 염산을 한 방울 씩 첨가하십시오. 얼마나 많은 방울이 걸리는지 기록하십시오. 이 숫자를 20,000으로 나누어 리터로 변환하십시오.
추가 된 산의 양을 몰로 변환합니다. 산은 5M 무게이므로 산의 부피에 5를 곱하십시오.
산에서 수소 이온의 몰 당량을 찾아서 첨가 된 산의 양의 몰수를 곱하십시오. 염산의 몰 당량은 1이므로 간단히 단위를 몰에서 당량으로 변경할 수 있습니다.
샘플의 총 알칼리도를 얻기 위해 수산화물의 몰 농도의 음의 log base 10을 취합니다. 예를 들어, 중화를 위해 염산 50 방울을 취한 100mL 물 샘플에서 50을 20,000으로 나누고 0.0025L을 얻고 0.0025에 5를 곱하여 0.0125를 얻습니다. 몰, 0.0125 당량으로 변환하고 0.0125를 0.1L로 나누어 0.125를 얻은 다음 0.125의 음수 log base 10을 취하여 총 알칼리도를 0.903 당량으로 얻습니다. 리터.