적정은 화학 반응식을 통해 표현되는 몰 관계를 통해 알려지지 않은 물질의 농도를 결정하는 데 사용됩니다. 이러한 관계를 사용하여 수소 이온 (H +)의 농도를 계산하고 pH 방정식을 적용하여 pH 값을 결정할 수 있습니다. 일반적으로 적정은 미지 용액의 pH 표시기를 사용하여 용액이 중성 pH에 도달 (지표에 따라 색상이 변하는 pH를 선택할 수 있음) 발생). 미지 물질을 중화시키기 위해 추가 한 용액에 대해 알려진 것이 주어지면 미지 용액의 pH를 찾을 수 있습니다.
적정 실험의 결과를 취하고 미지 물질과 반응하는 데 걸린 표준의 몰 (mol)을 계산합니다. 추가 한 표준의 부피를 표준 분자의 몰 수로 변환하여 시작하십시오. 표준의 농도와 미지에 추가 한 부피를 알아야합니다. 이 두 조각은 추가 된 부피 (리터)와 농도 (리터당 몰)를 곱하여 결합 할 수 있습니다. 이제 알려지지 않은 용액을 중화하는 데 필요한 표준 몰을 얻었습니다.
표준 용액의 몰을 알려지지 않은 용액의 몰과 관련시킵니다. 이것은 중화 반응이기 때문에 표준 용액이 염기 (OH- 이온)라고 가정합니다. 미지의 산 (H +)을 중화하는 데 필요한 염기의 몰을 계산했습니다. 계산 된 염기의 몰수를 사용하고 화학 반응식을 통해 미지의 산 몰수와 관련시킵니다. 반응이 산 1 몰당 염기 1 몰이면 (대부분의 경우) 표준의 몰수가 미지의 몰수와 같다는 것을 알고 있습니다. 숫자가 1 대 1이 아닌 경우 올바른 인수를 곱하십시오 (반응에 따라 다름). 이제 알려지지 않은 용액에 산 (H +)의 몰수가 있습니다.
H +의 몰수를 원래 가지고 있던 미지의 부피 (리터)로 나누어 H +의 몰수를 H +의 농도로 변환합니다. 이것은 알려지지 않은 용액에서 H +의 농도를 제공합니다.
H +의 농도 (리터당 몰수)를 취하여 다음 pH 공식에 연결합니다: pH = -log (H +). 계산기를 사용하여 H + 농도의 음의 로그를 결정하십시오. 알려지지 않은 용액의 pH 값에 도달합니다. 용액이 산성이면 pH가 7 미만입니다. 중성 인 경우 pH는 7입니다. 염기성 인 경우 7보다 큰 pH.