알칼리도는 산도의 화학적 반대입니다. 이므로 신맛 낮은 pH 수치로 나타나며 물질이 양성자 또는 수소 이온 (H +)을 기증 할 수있는 능력을 나타냅니다. 알칼리도 높은 pH로 나타나며 물질이 양성자를 받아들이는 능력을 나타냅니다.
알칼리도를 계산하는 다양한 방법이 있습니다. 여기에 사용 된 것은 탄산 H의 해리를 사용합니다.2CO3, 방정식 :
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-]-[H +],
여기서 구성 이온은 각각 바이오 카보네이트, 탄산염, 수산화물 및 수소입니다.
이러한 문제에서 g / m 단위의 이온 농도를 얻습니다.3.
1 단계: g / m3를 eq / m3로 변환
이 단계에서는 중탄산염, 탄산염 및 수산화물의 원시 농도를 분자 질량에서 파생 된 EW 값으로 나눕니다. 이것은 eq / m 단위로 이러한 이온의 농도를 산출합니다.3. 이 값은 각각 61, 30 및 17입니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
[HCO3-] = 488g / m3, [CO2-3] = 20g / m3, 그리고 [OH-] = 0.17 g / m3,
61, 30, 17로 나누면
8, 0.67 및 0.01 eq / m3.
2 단계: [H +] 찾기
이 단계에서는 [OH-] [H +] = Kw = 10과 같은 상수임을 알아야합니다.-14. 또한 먼저 1 단계에서 계산 된 [OH-] 값을 1,000으로 나누어이 단계에 적합한 단위로 농도를 변환해야합니다. 이 경우 0.01 ÷ 1,000 = 10-5.
따라서 [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3 단계: [H +]에 1,000을 곱합니다.
단위를 eq / m으로 되돌립니다.3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4 단계: 알칼리도 풀기
[Alk.] = 8 + 0.67 + 0.01-10-6 = 8.68 eq / L
보너스 단계
일반적으로 사용되는 알칼리도 측정법 인 탄산 칼슘 mg / L로 알칼리도를 찾으려면 50,000을 곱합니다.
8.68 eq / L × 50,000 mg / eq = 434 mg / L (CaCO)3