온도가 확산 과정에 미치는 영향을 배우고 프로세스 속도를 높이고 대부분의 화학 반응 속도를 높이는 방법을 이해합니다. 확산은 주변 분자와 혼합하거나 단순히 낮은 농도 영역으로 이동하여 집중된 분자 그룹이 점차적으로 덜 집중되는 과정입니다. 확산 과정은 대부분의 반응과 같은 방식으로 온도의 영향을받습니다.
단순 확산
기본적으로 확산은 입자가 퍼지는 과정으로 정의 할 수 있습니다. 이것은 일반적으로 농도가 높은 지역에서 낮은 농도의 지역까지입니다. 이것은 양파가 요리되는 팬을 생각하면 이해할 수 있습니다. 양파에서 나는 냄새는 요리하는 양파 위의 팬 상단에 매우 집중되어 있습니다. 따라서 분자는 주변 공기와 같이 농도가 낮은 영역으로 이동합니다. 결국 냄새는 부엌이나 집 전체로 퍼집니다.
혼합 확산
두 개의 다른 가스 또는 액체가 서로 가까이 있으면 확산 과정으로 인해 서로 혼합됩니다. 파티션으로 분리 된 두 개의 가스를 상상해보십시오. 자유롭게 움직이는 가스 분자는 용기 안에서 소용돌이 치면서 중앙 칸막이에서 튀어 나옵니다. 파티션이 제거되면 분자가 이동하면서 가스가 혼합됩니다. 이것은 닫힌 시스템에서는 모든 것이 엔트로피로 향하는 경향이 있다는 열역학 제 2 법칙과 관련이 있습니다. 이를 위해 "엔트로피"는 단순히 무질서로 정의 할 수 있습니다. 따라서 폐쇄 된 시스템에서 혼합되지 않은 입자는 혼합되거나 확산되는 경향이 있습니다.
온도 및 반응 속도
화학 반응은 생각보다 더 폭력적입니다. 원자가 서로 충돌하여 결합을 형성 할 때 많은 반응이 발생합니다. 상온에서 원자는 용액이나 용기에서 구불 구불하며 때때로 충돌합니다. 온도가 상승하면 뜨거운 석탄 위를 걷는 것처럼 원자가 훨씬 더 빨리 움직입니다. 이로 인해 더 많은 충돌이 훨씬 더 빠르게 발생하여 반응 속도가 증가합니다. 이것은 모든 화학 반응에 대한 일반적인 규칙입니다.
온도 및 확산
확산 과정은 입자가 고농도 영역에서 저농도 영역으로 이동하거나 함께 혼합되는 것입니다. 이 두 가지 모두 원자의 움직임에 따라 다르므로 앞서 언급 한 온도의 영향에 민감합니다. 온도가 높아질수록 확산 과정이 더 빨리 일어나고 분자가 더 빨리 퍼지거나 다른 분자와 더 빨리 혼합됩니다.
