기체는 이동의 자유와 액체 및 고체에 비해 무중력으로 인해 당황했던 초기 과학자들에게 수수께끼였습니다. 사실 그들은 17 세기까지 가스가 물질 상태를 구성한다고 결정하지 않았습니다. 면밀한 연구 끝에 그들은 가스를 정의하는 일관된 특성을 관찰하기 시작했습니다. 처음에 과학자들을 당혹스럽게 만들었던 단 하나의 구별-더 많은 공간을 가진 가스 입자의 구별 고체 또는 액체 입자보다 자유롭게 이동-모든 가스가 갖는 각 속성을 알려줍니다. 흔한.
낮은 밀도
기체에는 주어진 부피에 분산되어있는 산란 분자가 포함되어있어 고체 또는 액체 상태보다 밀도가 낮습니다. 저밀도는 가스 유동성을 제공하여 가스 입자가 고정 된 위치없이 팽창 또는 수축하면서 서로를 빠르게 무작위로 이동할 수 있습니다. 분자 사이의 평균 거리는 분자 사이의 상호 작용이 운동을 방해하지 않을만큼 충분히 큽니다.
무한한 모양 또는 부피
가스에는 명확한 모양이나 부피가 없습니다. 가스 분자의 무작위 이동은 가스 분자를 수용하는 용기의 부피를 가정하기 위해 팽창 또는 수축 할 수 있습니다. 따라서 가스의 부피는 분자가 이동할 수있는 범위가있는 용기의 공간을 의미합니다. 이 특성은 기체가 액체 또는 고체 상태보다 더 많은 공간을 차지하게합니다. 가스는 또한 온도와 압력의 변화에 따라 예측 가능한 양만큼 수축 및 팽창합니다.
압축성 및 확장 성
낮은 밀도의 가스는 분자가 서로 멀리 떨어져있을 수 있기 때문에 압축 가능합니다. 이것은 그들 사이의 공간의 틈새에 맞게 자유롭게 움직일 수 있습니다. 가스가 압축 가능한 것처럼 팽창 가능합니다. 기체 분자의 자유로 인해 기체 분자가 배치 된 모든 용기의 모양을 취하여 용기의 부피를 채 웁니다.
확산율
가스 분자 사이에 많은 공간이 주어지면 둘 이상의 가스가 서로 빠르고 쉽게 혼합되어 균일 한 혼합물을 형성 할 수 있습니다. 이 과정을 확산이라고합니다.
압력
가스 분자는 끊임없이 움직입니다. 그들은 용기의 내부 표면에 압력 또는 단위 면적당 힘을가합니다. 압력은 주어진 용기의 부피, 온도 및 압력에 제한된 가스의 양에 따라 달라집니다.