"화학 양론"은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 비율을 나타냅니다. 일반 반응물 A와 B가 결합하여 제품 C와 D를 만드는 일반적인 화학 반응의 경우 (예: A + B> C + D) 화학 양론 계산을 통해 화학자는 화합물 B와 반응하기 위해 반응 혼합물에 첨가해야하는 A의 그램 수를 결정하고 생성물 C 및 제품의 그램 수를 예측합니다. 디. 그러나 학생들은 종종 물질의 몰 수를 계산하기 때문에 화학 양론 문제가 어렵다는 것을 알게됩니다. 화학 양론 문제를 쉽게 만드는 핵심은 문제에 대한 체계적인 접근 방식을 채택하고 실행하는 것입니다.
화학 반응 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 균형 반응 방정식은 반응 화살표의 양쪽에 같은 수의 각 원자 유형을 포함합니다. 예를 들어 물 H2O를 만들기위한 수소 H2와 산소 O2 사이의 반응은 2 H2 + O2> 2 H2O로 균형을 이룹니다. 이것은 두 분자의 수소가 한 분자의 산소와 반응하여 두 분자의 물을 만든다는 것을 의미합니다.
물질의 그램을 분자량으로 나누어 반응물이나 생성물의 질량을 몰로 변환합니다. 두더지는 단순히 물질의 양을 표현하는 또 다른 방법을 나타냅니다. 화학 양 론적 계산을 수행하려면 단일 반응 성분의 질량 만 알면됩니다. 그런 다음 다른 모든 구성 요소의 질량을 계산할 수 있습니다. 1 단계의 예에서 1.0g의 수소가 반응한다고 가정 해 보겠습니다. 분자식에있는 모든 원자의 원자량을 더하여 결정되는 수소의 분자량은 몰당 2.02g입니다. 이것은 반응이 (1.0g) / (2.02g / mole) = 0.50mol의 수소를 포함한다는 것을 의미합니다.
반응에 관련된 다른 물질의 몰 수를 결정하려면 수소의 몰에 적절한 화학량 론적 비율을 곱하십시오. 화학 양 론적 비율은 단순히 균형 화학 방정식의 계수 비율을 나타냅니다. 항상 질량을 계산하려는 화합물의 계수를 맨 위에 배치하고 질량을 시작한 화합물의 계수를 맨 아래에 배치하십시오. 1 단계의 예에서, 1/2을 곱하여 수소와 반응하는 데 필요한 산소의 몰을 계산하거나 2/2를 곱하여 생성 된 물의 몰을 계산할 수 있습니다. 따라서 0.50 몰의 H2는 0.25 몰의 산소를 필요로하고 0.50 몰의 물을 생성합니다.
물질의 몰을 다시 그램으로 변환하여 문제를 해결하십시오. 화합물 분자량으로 나눈 필요한 몰로 변환; 따라서 다시 그램으로 변환하려면 몰에 분자량을 곱해야합니다. 수소의 경우 반응이 1.0g의 H2를 포함한다는 것을 이미 알고 있기 때문에 이것은 불필요합니다. 산소, O2의 경우 분자량은 32.00g / 몰이고 0.25 몰 * 32.00g / 몰 = 8.0g의 O2입니다. 물의 경우 분자량은 18.02g / mole이고 0.50mol * 18.02g / mole = 9.0g의 H2O입니다.
반응물의 총 그램이 제품의 총 그램과 같아야한다는 점에 유의하여 결과를 다시 확인하십시오. 이 경우 H2와 O2의 합한 질량은 각각 1.0g과 8.0g으로 총 9.0g이었고 물 9.0g이 생성되었습니다. 이것은 물질이 화학 반응에 의해 생성되거나 파괴 될 수 없다는 것을 말하는 질량 보존의 법칙을 반영합니다.
