화학 방정식의 균형을 맞추는 방법

화학 반응은 한 분자 또는 분자 세트가 다른 유형의 분자 또는 분자 세트로 변형 될 때 발생합니다. 이 과정을 설명하기 위해 과학자들은 화학 방정식을 사용합니다.

ㅏ 화학 방정식 화학 반응의 상징적 표현입니다. 주기율표에서 가져온 원소 이름을 사용하여 작성되었으며 반응물과 생성물을 나타냅니다.

다음 방정식은 연소 반응에 대한 화학 방정식을 보여줍니다.

화살표 왼쪽에는이 반응에 대한 반응물이 있고 오른쪽에는 생성물이 있습니다. 화살표는 반응이 진행되는 방향을 나타냅니다.

이산화탄소와 물을 생성하기 위해 반응이 메탄과 산소를 ​​필요로한다는 것을 알 수 있습니다. 또한 산소와 물 옆에 계수가 있음을 알 수 있습니다. 왜 이런거야?

그만큼 미사 대화의 법칙 화학 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않는다고 말합니다. 결과적으로 각 유형의 총 원자 수는 화학 방정식의 양쪽에서 항상 동일해야합니다.

반응물과 생성물이 변하지 않기 때문에 종종 동일한 수를 확인하는 유일한 방법 원자는 화살표의 양쪽에 있습니다. 개별 화합물에 계수를 추가합니다. 뒤얽힌.

위에 표시된 연소 반응을 다시 살펴보십시오. 이번에는 계수가 없습니다.

반응물쪽에는 탄소 원자 1 개, 수소 원자 4 개, 산소 원자 2 개가 있습니다.

제품 측면에는 탄소 원자 1 개, 수소 원자 2 개, 산소 원자 3 개가 있습니다.

미사 보존의 법칙이 깨졌습니다! 양쪽에 동일한 수의 수소 또는 산소 원자가 없습니다. 반응물쪽에는 4 개의 수소 원자가있는 반면 생성물쪽에는 2 개만 있습니다.

즉, 양쪽에 동일한 수의 원자가 있는지 확인하려면 계수가 필요합니다. 이 경우 물에 계수로 2를 더하면 양쪽에 4 개의 수소 원자가 있는데, 이것이 정확히 필요한 것입니다. 그래서 수소는 보존됩니다.

마지막으로 산소 원자의 수는 균형을 이루어야합니다. 물에 2의 계수를 더한 후, 생성물쪽에는 4 개의 산소 원자가 있고 반응물쪽에는 2 개만 있습니다. O에 2의 계수를 추가하여₂ 이 불균형은 고칠 수 있습니다. 이것으로 이제 양쪽에 4 개의 산소 원자가 있습니다.

다음은 균형 잡힌 방정식입니다.

균형 방정식에는 항상 약간의 추측과 시행 착오가 필요하지만 따를 수있는 몇 가지 기본 규칙이 있습니다.

1. 각면에있는 각 원소의 원자 수를 계산합니다.
2. 시작할 요소를 하나 선택하십시오. 일반적으로 가장 많이 사용되는 요소를 선택하여 시작하는 것이 가장 좋습니다. 계수를 추가하여 한 요소의 균형을 맞 춥니 다.
3. 계수를 추가 한 후 각 요소의 총 원자 수를 다시 계산합니다.
4. 계수를 추가하여 다음 요소의 균형을 맞 춥니 다.
5. 모든 요소가 균형을 이룰 때까지이 과정을 계속하십시오.
6. 다 원자 이온을 하나의 단위로 처리합니다.
7. 일부 화합물이 충전되면 충전도 균형을 이루는 지 확인하십시오.
8. 항상 작업을 확인하여 완료하십시오.

예를 들어, 전체 광합성 반응에 대한 방정식의 균형을 맞 춥니 다.

1. 각면에있는 각 원소의 원자 수를 계산합니다.

2. 시작할 요소를 선택하십시오. 일반적으로 원자가 가장 많은 원소로 시작하는 것이 좋습니다. 이 경우 제품 측에있는 12 개의 수소 원자입니다. 반응면은 12 개의 수소 원자가 있도록 변경되어야합니다. 이렇게하려면 물에 두 개의 수소가 포함되어 있으므로 물 앞에 계수 6을 더할 수 있습니다.

3. 이제 총 원자 수를 다시 계산하십시오.

4. 다음으로, 아직 균형이 맞지 않기 때문에 탄소로 이동할 수 있습니다. 이를 위해 이산화탄소 앞에 계수 6을 추가하면 반응물 측에 6 개의 탄소 원자가 생성됩니다.

5. 이제 각면의 원자 수를 다시 계산하십시오.

6. 이제 균형을 유지해야 할 유일한 요소는 산소입니다. 첫 번째 제품에는 6 개의 산소 원자가 있습니다. 그러면 12 개의 원자가 남게됩니다. 계수 6이 O 앞에 더 해지면₂, 이것은 12 개의 산소 원자가 될 것입니다.

7. 이것이 올바른지 확인하려면 양쪽에있는 각 요소의 원자 수를 다시 계산하십시오.

이제 광합성의 전반적인 반응에 대한 균형 방정식이 있습니다.