많은 금속 원소는 산화 상태라고도하는 여러 가지 가능한 이온 상태를 가지고 있습니다. 화학 화합물에서 금속의 어떤 산화 상태가 발생하는지 나타 내기 위해 과학자들은 두 가지 다른 명명 규칙을 사용할 수 있습니다. "일반 이름"규칙에서 접미사 "-ous"는 낮은 산화 상태를 나타내고 접미사 "-ic"는 높은 산화 상태를 나타냅니다. 화학자들은 로마 숫자가 금속 이름 뒤에 오는 로마 숫자 방식을 선호합니다.
염화 구리
구리가 염소와 결합하면 CuCl 또는 CuCl2를 형성합니다. CuCl의 경우, 염화물 이온은 -1의 전하를 가지므로 구리는 화합물을 중성으로 만들기 위해 +1의 전하를 가져야합니다. 따라서 CuCl을 염화 구리 (I)라고합니다. 염화 구리 (I) 또는 염화 제 1 구리는 백색의 힘으로 발생합니다. 불꽃 놀이에 색을 더하는 데 사용할 수 있습니다. CuCl2의 경우 두 염화물 이온의 순 전하가 -2이므로 구리 이온의 전하가 +2 여야합니다. 따라서 CuCl2는 염화 구리 (II)로 명명됩니다. 염화 구리 (II) 또는 염화 구리는 수화되면 청록색을 띕니다. 염화 구리 (I)와 마찬가지로 불꽃 놀이에 색을 더하는 데 사용할 수 있습니다. 과학자들은 또한 여러 반응에서 촉매제로 사용합니다. 다른 여러 설정에서 염료 또는 안료로 사용할 수 있습니다.
산화철
철은 여러 가지 방법으로 산소와 결합 할 수 있습니다. FeO는 전하가 -2 인 산소 이온을 포함합니다. 따라서 철 원자는 +2의 전하를 가져야합니다. 이 경우 화합물의 이름은 산화철 (II)입니다. 산화철 (II) 또는 산화철은 지구의 맨틀에서 상당량 발견됩니다. Fe2O3는 3 개의 산소 이온을 포함하며 총 전하량은 -6입니다. 따라서 두 개의 철 원자는 총 전하가 +6이어야합니다. 이 경우 화합물은 산화철 (III)입니다. 수화 된 산화철 (III) 또는 산화철은 일반적으로 녹으로 알려져 있습니다. 마지막으로 Fe3O4의 경우 4 개의 산소 원자의 순 전하가 -8입니다. 이 경우 3 개의 철 원자는 총 +8이어야합니다. 이것은 +3 산화 상태에있는 2 개의 철 원자와 +2 산화 상태에있는 1 개로 얻어집니다. 이 화합물을 산화철 (II, III)이라고합니다.
염화 주석
주석은 +2 및 +4의 일반적인 산화 상태를가집니다. 염소 이온과 결합하면 산화 상태에 따라 두 가지 다른 화합물을 생성 할 수 있습니다. SnCl2의 경우 두 염소 원자의 순 전하가 -2입니다. 따라서 주석은 +2의 산화 상태를 가져야합니다. 이 경우 염화 주석 (II)이라는 화합물. 염화 주석 (II) 또는 염화 주석은 섬유 염색, 전기 도금 및 식품 보존에 사용되는 무색 고체입니다. SnCl4의 경우 4 개의 염소 이온은 순 전하가 -4입니다. 산화 상태가 +4 인 주석 이온은 이러한 모든 염소 이온과 결합하여 염화 주석 (IV)을 형성합니다. 염화 주석 (IV) 또는 염화 제 2 주석은 표준 조건에서 무색 액체로 발생합니다.
머큐리 브로마이드
수은이 브롬과 결합하면 Hg2Br2 및 HgBr2 화합물을 형성 할 수 있습니다. Hg2Br2에서 두 브롬 이온은 순 전하가 -2이므로 각각의 수은 이온은 +1의 산화 상태를 가져야합니다. 이 화합물을 수은 (I) 브로마이드라고합니다. 수은 (I) 브로마이드 또는 수은 브로마이드는 음향 광학 장치에 유용합니다. HgBr2에서 브롬 이온의 순 전하는 동일하지만 수은 이온은 하나뿐입니다. 이 경우 산화 상태가 +2 여야합니다. HgBr2는 브롬화 수은 (II)으로 명명됩니다. 수은 (II) 브롬화물 또는 수은 브롬화물은 매우 독성이 있습니다.