연소는 열을 생성하는 산화 반응이므로 항상 발열합니다. 모든 화학 반응은 먼저 결합을 끊고 새로운 물질을 만들어 새로운 물질을 만듭니다. 결합을 끊으면 에너지가 필요하고 새로운 결합을 만들면 에너지가 방출됩니다. 새로운 결합에 의해 방출되는 에너지가 원래 결합을 끊는 데 필요한 에너지보다 크면 반응은 발열입니다.
일반적인 연소 반응은 탄화수소 분자의 결합을 끊고 생성 된 물과 이산화탄소 결합은 항상 원래의 탄화수소 결합을 끊는 데 사용 된 것보다 더 많은 에너지를 방출합니다. 이것이 주로 탄화수소로 구성된 연소 물질이 에너지를 생성하고 발열하는 이유입니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
연소는 발열 산화 반응으로 탄화수소와 같은 물질이 산소와 반응하여 물과 이산화탄소와 같은 연소 생성물을 형성합니다. 탄화수소의 화학적 결합이 끊어지고 물과 이산화탄소의 결합으로 대체됩니다. 후자의 생성은 전자를 깨는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 방출하므로 전체적으로 에너지가 생성됩니다. 많은 경우에 열과 같은 소량의 에너지가 일부 탄화수소를 분해하는 데 필요합니다. 결합을 통해 새로운 결합이 형성되고 에너지가 방출되고 반응이 자립.
산화
일반적으로 산화는 물질의 원자 또는 분자가 전자를 잃는 화학 반응의 일부입니다. 일반적으로 감소라는 프로세스가 수반됩니다. 환원은 물질이 전자를 얻는 화학 반응의 두 번째 부분입니다. 산화 환원 또는 산화 환원 반응에서 전자는 두 물질 사이에서 교환됩니다.
산화는 원래 산소가 다른 물질과 결합하여 산화하는 화학 반응에 사용되었습니다. 철이 산화되면 전자를 산소로 잃어 녹이나 산화철을 형성합니다. 2 개의 철 원자는 각각 3 개의 전자를 잃고 양전하를 띤 철 이온을 형성합니다. 3 개의 산소 원자는 각각 2 개의 전자를 얻고 음전하로 산소 이온을 형성합니다. 양전하와 음전하를 띤 이온은 서로 끌어 당겨 이온 결합을 형성하여 산화철 인 Fe를 생성합니다.2영형3.
산소를 포함하지 않는 반응은 전자 전달 메커니즘이 존재하는 한 산화 또는 산화 환원 반응이라고도합니다. 예를 들어 탄소와 수소가 결합하여 메탄을 형성하면 CH
연소
연소는 산화 화학 반응의 특별한 경우로, 반응이 자립 할 수 있도록 충분한 열이 생성됩니다. 일반적으로 화재는 시작되어야하지만 연료가 고갈 될 때까지 저절로 연소됩니다.
화재시 목재, 프로판 또는 가솔린과 같은 탄화수소가 포함 된 물질이 연소되어 이산화탄소와 수증기를 생성합니다. 탄화수소 결합은 먼저 수소와 탄소 원자가 산소와 결합하기 위해 끊어 져야합니다. 화재를 시작한다는 것은 화염 또는 스파크의 형태로 초기 에너지를 제공하여 탄화수소 결합의 일부를 끊는 것을 의미합니다.
초기 시작 에너지로 인해 결합이 끊어지고 자유 수소 및 탄소가 생성되면 원자는 공기 중의 산소와 반응하여 이산화탄소, CO를 형성합니다.2및 수증기, H2영형. 이러한 새로운 결합의 형성에 의해 방출되는 에너지는 나머지 탄화수소를 가열하고 더 많은 결합을 끊습니다. 이 시점에서 불은 계속 타올 것입니다. 그 결과 발생하는 연소 반응은 매우 발열 적이며, 연료에 따라 발산되는 정확한 열량과 결합을 끊는 데 필요한 에너지의 양에 따라 다릅니다.