RXN이라고도하는 연소 반응은 가연성 물질이 산소와 결합하거나 산화되는 반응입니다. 가장 일반적인 연소 반응은 탄화수소가 공기 중에서 연소하여 이산화탄소, 수증기, 열, 빛 및 종종 재를 생성하는 화재입니다. 다른 화학 반응이 열을 생성 할 수 있지만 연소 반응은 항상 반응이 진정한 연소 반응이되기 위해 존재해야하는 특정 특성을 공유합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
연소 반응은 물질이 산소와 결합하여 빛과 열을 발산하는 화학 반응입니다. 가장 일반적인 연소 반응에서 목재, 가솔린 또는 프로판과 같은 탄화수소 함유 물질은 공기 중에서 연소되어 이산화탄소와 수증기를 방출합니다. 마그네슘을 태워 산화 마그네슘을 생성하는 것과 같은 다른 연소 반응은 항상 산소를 소모하지만 반드시 이산화탄소 나 수증기를 생성하지는 않습니다.
연소가 발생하는 방법
연소 반응이 진행 되려면 연소를 시작하기위한 외부 에너지 원뿐만 아니라 가연성 물질과 산소가 존재해야합니다. 일부 물질은 산소 가스와 함께 가져 오면 자발적으로 불꽃이 발생하지만 대부분의 물질은 연소를 시작하기 위해 스파크 또는 기타 에너지 원이 필요합니다. 연소 반응이 시작되면 반응에 의해 생성 된 열이 계속 진행하기에 충분합니다.
예를 들어, 장작불을 시작하면 나무 속의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 수증기를 형성하여 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 화재를 시작하려면 성냥과 같은 외부 에너지 원이 필요합니다. 이 에너지는 기존의 화학 결합을 끊어 탄소, 수소 및 산소 원자가 반응 할 수 있도록합니다.
연소 반응은 화학 결합을 끊는 데 필요한 것보다 훨씬 더 많은 에너지를 방출합니다. 결과적으로 나무는 탄화수소가 다 소모 될 때까지 계속 연소됩니다. 목재의 탄화수소가 아닌 불순물은 재로 퇴적됩니다. 젖은 나무의 물을 증기로 바꾸면 에너지가 소모되기 때문에 젖은 나무는 잘 타지 않습니다. 연소 반응에 의해 생성 된 모든 에너지가 목재의 물을 기화하는 데 사용되면 반응을 계속할 수있는 에너지가 남지 않고 불이 꺼집니다.
연소 반응의 예
천연 가스의 주성분 인 메탄의 연소는 전형적인 연소 반응의 한 예입니다. 천연 가스로 작동하는 스토브 및 용광로는 연소 반응을 시작하는 데 필요한 외부 에너지를 제공하기 위해 파일럿 조명 또는 스파크가 있습니다.
메탄에는 화학식 CH가 있습니다.4, 그리고 그것은 공기, 화학식 O에서 산소 분자로 연소됩니다2. 두 가스가 접촉하면 분자가 안정하기 때문에 연소가 시작되지 않습니다. 스파크 또는 파일럿 조명 내에서 단일 산소 결합과 4 개의 메탄 결합이 끊어지고 개별 원자가 반응하여 새로운 결합을 형성합니다.
두 개의 산소 원자가 탄소 원자와 반응하여 이산화탄소 분자를 형성하고 두 개의 산소 원자가 네 개의 수소 원자와 반응하여 두 개의 물 분자를 형성합니다. 화학식은 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2영형. 새로운 분자의 형성은 열과 빛의 형태로 상당한 양의 에너지를 방출합니다.
마그네슘의 연소는 이산화탄소 나 수증기를 방출하지 않지만 가연성 물질과 산소의 발열 반응이기 때문에 여전히 연소 반응입니다. 마그네슘을 공기 중에 두는 것만으로는 연소를 시작하기에 충분하지 않지만 불꽃이나 불꽃이 공기 중의 산소 분자 결합을 끊어 반응이 진행되도록합니다.
마그네슘은 공기 중의 산소와 결합하여 산화 마그네슘과 과도한 에너지를 형성합니다. 반응의 화학식은 O2 + 2Mg = 2MgO이며 과도한 에너지는 강렬한 열과 밝은 백색광의 형태로 방출됩니다. 이 예는 화학 반응이 전통적인 화재의 특성없이 연소 반응 일 수 있음을 보여줍니다.