원자가는 원자가 다른 원자와 결합하는 능력의 척도입니다. 원자가 전자의 수가 많을수록 원자 또는 분자의 반응성이 높아집니다.
각 궤도에 몇 개의 전자가 있습니까?
전자는 가장 안정적인 위치를 먼저 차지합니다. 내부 궤도 (K)는 최대 2 개의 전자를 보유합니다. 다음 궤도 (L)는 최대 8 개의 전자를 보유합니다. 다음 궤도 (M)도 최대 8 개의 전자를 보유합니다.
있습니다 s, p, d 및 f 하위 궤도 그것은 K, L, M, N 궤도 내에 있습니다.
L 궤도에 8 개의 전자가 있으면 궤도 존재에 따라 안정성을 제공합니다. 완전한. 2 개를 에스 하위 궤도 및 각 3 개에서 2 개 피 하위 궤도, 이것은 L 궤도를 완료합니다. 이것은 M 궤도에도 적용됩니다. 이것은 옥텟 규칙.
원자가 번호 찾기
주기율표를 사용하여 원자 번호를 찾으십시오. 첫 번째 예에서는 탄소를 사용하겠습니다. 원자 번호는 6으로 양성자 6 개와 전자 6 개를 의미합니다.
전자의 내부 궤도에는 2 개의 전자가 있으므로 다음 궤도에는 4 개의 전자가 있습니다 (6 – 2 = 4).
4 개의 전자가 다양한 방식으로 움직이며 핵을 돌고있는 외부 궤도는 4 개의 단일 결합을 만들 수 있습니다.
탄소의 원자가는 4라고 말할 것입니다.
주기율표 그룹
주기율표는 행동에 따라 특정 패턴으로 요소를 정렬합니다. 동일한 수의 원자가 전자를 가진 요소는 동일한 특성을 갖습니다. 그룹은 주기율표의 열 상단에있는 요소로 명명됩니다.
그만큼 그룹 1A 리튬 계열은 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 주기율표의이 열에있는 원자는 잃다 이것은 1 개의 전자를 받아들이는 것을 선호하는 원자에 결합합니다.
의 요소 베릴륨 그룹에는 2 개의 원자가 전자가 있고 산소 그룹의 원소는 6 개입니다. 전자의 전체 껍질을 갖기를 원하는 원소의 패턴에 따라 산소 그룹 원소는 2 개의 전자를 얻는 것을 좋아합니다.
희가스라고도 불리는 헬륨 계열은 외부 전자 껍질에 구멍이 없기 때문에 반응성이 없습니다.
금속 계열에 속한 철과 같은 원소의 원자가는 더 복잡하고 주변의 다른 원자의 힘에 따라 원자가가 다를 수 있습니다. 일부는 경우에 따라 +2, 다른 경우에는 +3의 원자가를 가질 수 있습니다. 이 분산의 이유 중 하나는 더 큰 분자에서 궤도가 핵에서 더 멀어 원자와 함께 전자를 유지하는 힘이 더 약하다는 것을 의미합니다. 또 다른 이유는 궤도가 때때로 서로 가깝거나 겹치기 때문입니다.
붕소의 원자가 (B)
내부 궤도는 붕소 원자의 중심에 가장 가깝고 2 개의 전자를 포함합니다.
다음 궤도에는 3 개의 전자가 포함되어 있으며 하위 쉘로 나뉩니다. 에스 과 피. 안에 2 개의 전자가 있습니다 에스 그리고 1 개의 전자 피. 이것들은 가장 바깥쪽에있는 3 개입니다. 그래서 이것들은 반응성 전자입니다. 각각은 전자를 공유하여 다른 원자와 결합합니다.
붕소의 원자가는 3입니다.
전자 행동 예측
전자는 특정 패턴으로 원자 궤도를 채 웁니다. 그만큼 aufbau 원리 전자가 가장 낮은 에너지의 전자에서 시작하여 연속적으로 더 높은 에너지의 전자가 뒤 따르는 원자 궤도에 존재한다고 말합니다.
궤도 1_s_는 2_s 전에 채워지고, 2_p 전에 채워지는 등등. 마다 s, p 과 디 궤도는 반대 방향으로 회전하는 2 개의 전자를 수용 할 수 있습니다.
원자가는 원자가 할 가능성이 더 높은지 예측할 수 있기 때문에 아는 것이 중요합니다. 기부하다전자 또는 동의하기원자가 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 알 수 있습니다.