유황의 라틴어 인 유황은 자연적으로 발생하는 원소입니다. 성냥, 화약 및 의약품에 사용되는 유황은 다른 많은 원소와 함께 많은 이온 또는 하전 분자를 생성하는 데 사용됩니다. 황화물과 아황산염은 황으로부터 형성된 두 개의 이온입니다. 둘은 유사점이 있지만 많은 차이점이 있습니다.
황
원자 기호“S”가있는 원소 인 유황은 수세기 동안 존재 해 왔습니다. 비금속으로 주기율표의 맨 오른쪽에 나타납니다. 원자 번호는 16 개로, 황 원자에는 16 개의 양성자와 전자가 있습니다. 실온에서 황은 노란색 고체로 나타납니다. 유황의 가장 일반적인 동위 원소는 S-32, S-33, S-34, S-35 및 S-36입니다. 이 동위 원소 중 S-35 만 방사성입니다. 반감기, 즉 샘플 원자의 절반이 다른 원소로 붕괴하는 데 걸리는 시간은 87.2 일입니다.
이온과 이온 결합
이온은 양전하 또는 음전하를 띤 분자입니다. 과도한 양의 양성자를 가진 원자는 양전하를 띠고 여분의 전자를 가진 원자는 음전하를 띤다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 당겨 이온 결합을 형성합니다. 이온 결합 동안 금속, 즉 주기율표의 맨 왼쪽에있는 원소에서 형성된 이온은 비금속과 전자를 공유합니다. 아황산염과 황화물은 황과 함께 두 종류의 이온입니다.
황화물
황화 이온은 고독한 황 원자로 구성됩니다. 그 전하는 음의 2이며 황화물은 S ^ 2- 공식이됩니다. 황화물 이온은 매우 염기성입니다. 황화물 이온을 가진 잘 알려진 이온 화합물 중 하나는 H_2S입니다. 황과 관련된 악명 높은 썩은 계란 냄새는이 화합물에서 비롯됩니다. 황화물 화합물은 상당히 용해됩니다. PbS, CuS 및 HgS와 같은 많은 화합물은 산성 및 염기성 용액에 불용성입니다. CoS, FeS 및 MnS와 같은 기타는 염기에만 용해됩니다.
아황산염
이온이기 때문에 황화물과 같은 아황산염은 음전하를 띠고 있습니다. 그러나 황화물과 아황산염의 구별 요인은 분자 구성입니다. 황 원자 하나 외에 아황산염은 3 개의 산소 원자를 가지고 있습니다. 이 추가로 인해 이온에 결합이 생성되지만 황화물 이온에는없는 또 다른 특징이 있습니다. 그러나 아황산염과 황화물은 유사합니다. 황화물과 같은 아황산염 이온은 음의 두 전하를 띤다. 아황산염 이온의 공식은 SO_3 ^ 2-입니다. 아황산염 이온은 와인의 방부제로 정기적으로 사용됩니다. 물과 이산화황 사이의 상호 작용의 결과 인 산성비에서 자연적으로 발견 될 수 있습니다.