모든 생물은 물에 의존합니다. 물의 특성으로 인해 매우 독특한 물질이됩니다. 물 분자의 극성은 물의 특정 특성이 존재하는 이유를 설명 할 수 있습니다. 다른 물질을 용해하는 능력, 그 밀도 및 분자를 보유하는 강한 결합 함께. 이러한 특성은 생화학 적 과정을 통해 생명을 유지할뿐만 아니라 생명을 유지하는 친절한 환경을 만듭니다.
극성
물 분자는 하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자로 구성됩니다. 산소는 전기 음성도가 매우 높기 때문에 전자에 대한 친화력이 매우 높습니다. 물 분자의 산소는 수소 원자에서 더 가까운 전자를 끌어 당겨 두 개의 분자의 극, 수소 말단은 부분적으로 양수이고 산소 말단은 부분적으로 부정.
기타 물질 용해
물의 극성은 다른 물질을 용해시키는 능력을 부여합니다. 염화나트륨 또는 식염은 물에 용해되는 물질의 예이며 나트륨 및 염화물 이온으로 구성됩니다. 물 분자의 양으로 하전 된 끝은 염화 음이온에 끌리고 물 분자의 음으로 하전 된 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌립니다. 소금이 물에 잠기면 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리하여 소금을 용해시킵니다.
냉동시 밀도
얼음은 물보다 밀도가 낮기 때문에 물에 떠 있습니다. 그러나 얼음은 물이며 두 물질 사이에는 차이가 없습니다. 이 현상은 물의 극성으로 설명 할 수 있습니다. 얼음이 얼면 물 분자는 가능한 한 멀리 확장되지만 수소 결합에 의해 단단히 고정됩니다. 물은 얼었을 때 팽창하지만 여전히 동일한 수의 분자로 구성되어 밀도가 감소하고 물에 뜰 수 있습니다.
물리적 특성
물의 액체 및 고체 형태로 물 분자를 결합하는 수소 결합은 물질에 높은 끓는점과 빙점 및 강한 표면 장력을 제공합니다. 물 분자가 너무 촘촘하게 결합되어 있기 때문에 물이 끓는 데 많은 양의 열이 필요합니다. 또한 병의 윗부분까지 물을 채우면 분자가 서로 붙어 있기 때문에 물의 일부가 병 윗부분에 매달려있는 것을 볼 수 있습니다.