소금물은 물의 "단위 부피당"으로 이해되는 경우 수돗물보다 무겁다 고 설명 할 수 있습니다. 과학적으로 말하면, 소금물은 수돗물보다 밀도가 높기 때문에 소금물의 양은 같은 양의 수돗물보다 무겁습니다. 수돗물은 비교적 순수하며 일반적으로 소량의 미네랄 염과 소량의 유기물을 포함합니다. 용해 된 염에 고도로 농축 된 수용액은 순수 또는 수돗물보다 밀도가 훨씬 큽니다.
밀도 및 비중
밀도 및 비중 물질의 농도를 질량으로 설명하는 용어입니다. 밀도는 단위 부피당 물질의 질량으로 정의되며 일반적으로 입방 센티미터 당 그램으로 표시됩니다. 예를 들어 화씨 39 도의 순수한 물의 밀도는 입방 센티미터 당 1g이고 해수의 평균 밀도는 입방 센티미터 당 약 1.027g입니다. 물질의 밀도와 물의 밀도의 비율로 정의되는 비중은 많은 과학적 응용 분야에서 사용되는 측정입니다. 대부분의 물질에서 밀도와 비중은 실온에서 거의 동일합니다.
염의 용해도
더 높은 밀도의 소금물에 대한 설명은 소금 화합물의 공식 무게에서 찾을 수 있습니다. 물은 상대적으로 가벼운 원자 수소와 산소로 구성되어 있으며 각각 원자량은 1과 16입니다. 대부분의 염은 나트륨, 마그네슘 및 칼륨과 같은 더 무거운 금속 원자로 구성되며 각각 원자량은 23, 24 및 39입니다. 금속 원자는 각각 원자량 35, 80 및 127을 갖는 염소, 브롬 및 요오드와 같은 다른 중원 자와 결합 될 수있다. 염은 물에 용해되면 이온 (전하 된 원자)으로 해리됩니다. 물 분자는 중이온 주위에서 조정하여 용액의 부피가 용액의 무게보다 적은 정도로 증가합니다.
소금 용액의 밀도
수백 가지의 화합물이 염으로 분류됩니다. 염화나트륨 및 요오드화 칼륨과 같은 일부 염은 실온에서 물에 잘 녹습니다. 황산 바륨 및 인산 칼슘과 같은 다른 많은 물질은 고온에서도 거의 용해되지 않습니다. 염 용액의 최대 밀도는 염의 공식 중량, 염의 자연 용해도 또는 "용해도 제품 상수"및 온도에 따라 달라집니다.
바닷물의 부력 효과
바닷물에 담근 물체는 순수한 물이나 수돗물보다 부유하는 경향이 더 큽니다. 즉, 더 부력이 있습니다. 이 효과는 더 큰 밀도로 인해 바닷물에 의해 물체에 가해지는 더 큰 부력 또는 상향 힘에서 발생합니다. 유체에 의해 침수 된 물체에 가해지는 부력은 아르키메데스의 원리에 내포되어 있으며, 이는 유체에 완전히 또는 부분적으로 잠긴 물체가 자체 무게의 유체를 대체한다고 말합니다. 수돗물에 담근 물체는 더 적은 무게의 수돗물을 대체하기 때문에 염수보다 더 큰 "무거움"을 경험합니다.