두더지는 화학에서 더 중요한 개념 중 하나입니다. 기술 용어로 두더지는 6.022 x 10으로 구성됩니다.23 물질의 분자. 보다 실용적인 용어로 몰은 물질의 분자량 (원자 질량 단위 또는 amu)과 동일한 그램 단위의 물질 양을 갖는 데 필요한 분자의 수입니다. 따라서 물질의 분자량이 1 몰에 필요한 그램 수를 나타내는 경우 주어진 양의 물질로 표현되는 몰은 그 물질의 그램을 분자로 나눈 것과 같습니다. 무게. 수학적으로 이것은 moles = g ÷ 분자량 또는 moles = g ÷ MW로 표시됩니다.
몰을 계산할 화합물의 분자식을 결정하십시오. 이 정보를 아직 사용할 수없는 경우 수많은 참고 서적 및 온라인 데이터베이스에서이를 제공합니다. National Institute of Standards and Technology 웹 사이트를 포함한 정보는 리소스에서 제공합니다. 부분. 예를 들어, 250mg 아스피린 정제에서 아스피린의 두더지를 결정하려고한다고 가정합니다. NIST 데이터베이스에 "아스피린"을 입력하면 약물의 화학명은 2- 아세틸 옥시-벤조산이고 분자식은 C9H8O4임을 알 수 있습니다. 이것은 하나의 아스피린 분자가 9 개의 탄소 원자, 8 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자를 포함하고 있음을 나타냅니다.
원소 주기율표에 제공된 원자량을 사용하여 화합물의 분자량을 계산합니다. 각 원자 유형의 수에 분자량을 곱한 다음 곱을 더합니다. 아스피린의 경우 탄소, 수소 및 산소의 분자량은 각각 12.01, 1.01 및 16.00 amu입니다. 따라서 아스피린의 분자량은 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu입니다.
물질의 질량을 그램 단위의 분자량으로 나누어 물질의 몰수를 계산합니다. 이 경우 아스피린 정제에는 250mg 또는 0.250g이 들어 있습니다. 따라서 0.250g ÷ 180.17 amu = 0.00139 몰의 아스피린.
필요한 것
- 원소 주기율표
- 계산자