염화 마그네슘은 무기 염으로 화학식은 MgCl2이고 분자량은 95.210g / mol입니다. 주로 염화 마그네슘은 다양한 수화물, 특히 분자량이 203.301 g / mol 인 6 수화물 MgCl2 * 6H2O로 존재합니다. 염화 마그네슘 6 수화물은 독일 지질 학자 Karl Gustav Bischo의 이름을 딴 천연 미네랄 Bischofite로 발생합니다. 무수 염화 마그네슘의 바람직한 합성 방법은 염화 수은 (II)과 마그네슘의 반응이다: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
사실
해수에는 0.54 %의 MgCl2 만 포함되어 있지만 마그네슘 금속의 풍부한 천연 공급원입니다. 마그네슘 금속 1 톤을 얻기 위해 약 800 톤의 해수를 처리해야합니다. Dow 공정은 MgCl2의 전기 분해에 의해 해수에서 마그네슘 금속을 분리하는 과정을 포함합니다. 먼저, 마그네슘 양이온 Mg2 +는 수산화 이온으로 침전됩니다. 마그네슘 현탁액은 가용성 염화 마그네슘을 재생하기 위해 HCL로 처리됩니다. 그런 다음 소금은 6 수화물로 재결정됩니다. 마지막으로 MgCl26H2O는 부분적으로 탈수되고 녹고 전기 분해됩니다: MgCl2 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)
특성
염화 마그네슘은 무색 결정질 화합물입니다. 소금은 매우 흡습성입니다. 밀도는 2.325g / cm3 (무수), 1.56g / cm3 (6 수화물)이며 높은 융점은 987K입니다. 염화 마그네슘 6 수화물은 373K 미만에서만 안정적이며 391K에서 분해됩니다. 화합물은 298 K에서 100g H2O 당 35.5g의 용해도로 물에 잘 용해됩니다. MgCl2 용해는 발열 과정입니다.
함수
염화 마그네슘은 물과의 상호 작용의 발열 특성으로 인해 탈염 제로 효율적입니다. 겨울철에 얼음이 쌓여 도로에 달라 붙는 것을 방지하기 위해 포장 도로에 MgCl2 용액을 뿌립니다. 콘크리트 손상이 적고 다른 디에이 싱 컴파운드보다 금속 부식성이 적습니다.
또한 염화 마그네슘은 소화기, 도자기 및 내화 목재 생산에 사용됩니다. 이 화합물은 분자 생물학의 기본 기술인 중합 효소 연쇄 반응 (PCR)에서 보조 인자 역할을합니다.
전문가 통찰력
마그네슘 양이온 Mg2 +는 특히 효소 반응에서 보조 인자로서 많은 세포 기능에서 중요한 역할을합니다. 마그네슘은 정상적인 심혈관 및 근육 활동에 필수적입니다. 의사는 예방 및 임상 치료로 마그네슘 염을 처방합니다.
2005 년 9 월 J. Durlach와 공동 저자들은 염화 마그네슘이 다음과 같은 훨씬 더 나은 약리학 적 특성을 가지고 있음을 입증했습니다. 흡수 및 세포막 침투, 또한 일반적으로 사용되는 황산 마그네슘보다 세포 독성이 적습니다.
경고
다량으로 흡입하거나 삼키면 염화 마그네슘이 해로울 수 있습니다. 이 소금을 섭취하면 마그네슘 혈청 농도가 3.5mg / dL 이상일 때 메스꺼움, 구토 및 복부 불편 함을 유발합니다. 마그네슘 세럼이 특징 인 특히 정맥으로 투여되는 대량 투여 8-12 mg / dL의 농도는 저혈압, 근쇠약, 손실 등 더 심각한 증상을 유발할 수 있습니다. 반사. 더 많은 양의 소금은 근육 마비, 호흡 정지, 혼수 상태로 이어질 것입니다.
