지구 대기의 주성분 (부피 기준 78.084 %) 인 질소 가스는 무색, 무취, 무미, 상대적으로 불활성입니다. 화씨 32도 (0도)와 1 기압 (101.325kPa)에서의 밀도는 0.07807 파운드 / 입방 피트 (0.0012506g / 입방 센티미터)입니다.
비점
1 기압 (101.325 kPa)에서 질소 가스의 비등점은 -195.8 ° C (-320.4 ° F)입니다.
화학적 특성
질소 가스는 일반적으로 대부분의 물질과 반응하지 않으며 연소를 지원하지 않습니다.
질소 가스의 용도
질소 가스는 안정성 때문에 많은 산업 용도로 사용됩니다. 정상적인 조건에서 대부분의 화합물과 반응하지 않기 때문에 산화 방지를위한 방부제로 사용됩니다. 액체 상태로 냉각되면 질소는 의료, 화학 및 제조 산업에서 냉매로 널리 사용됩니다.
생물학적 중요성
많은 유기 화합물의 합성에 필요한 중요한 요소 인 질소는 많은 생태계에서 제한 영양소 역할을합니다. 대부분의 유기체는 질소 공급원으로 질소 가스를 이용하는 능력이 부족합니다. 그러나 질소 고정이라는 과정을 통해 일부 농업 적으로 중요한 박테리아는 대기 질소 가스에서 질소 분자를 합성합니다.
질소 가스의 생리적 효과
사람이 압력을 받아 공기를들이 마시면 공기 중의 질소가 신체 조직으로 용해됩니다. 몸에서 압력이 제거되면 용해 된 질소 가스가 용액에서 빠져 나와 고통스럽고 잠재적으로 제 1 형 및 제 2 형 감압병으로 알려진 생명을 위협하는 상태 (케이슨 병 또는 " 벤드 "). 또한 질소 가스의 높은 분압은 질소 마취로 알려진 상태에서 뇌 기능을 손상시킬 수 있습니다.