산소와 산소 가스의 차이점

산소는 온도와 압력에 따라 고체, 액체 또는 기체가 될 수있는 원소입니다. 대기에서는 가스, 보다 구체적으로 이원자 가스로 발견됩니다. 이것은 두 개의 산소 원자가 공유 이중 결합으로 함께 연결되어 있음을 의미합니다. 산소 원자와 산소 가스는 모두 지구 생명체에 필수적인 반응성 물질입니다.

산소 가스

두 개의 산소 원자의 결합이기 때문에 dioxygen이라고도 불리는 산소 가스는 두 번째로 풍부합니다. 우리가 호흡하는 공기의 21 %를 차지하는 지구 대기의 원소는 질소의 78보다 훨씬 뒤에 있습니다. 퍼센트. 순수 산소 가스는 비중 ligas.com에 따르면 1.105의 값으로, 우리 행성에 바람이나 공기의 움직임이 없다면 대기의 나머지 부분에 가라 앉을 것입니다.

반동

산소 가스는 희가스를 제외한 모든 원소와 반응합니다. 이러한 반응의 생성물을 산화물이라고합니다. 마그네슘과 같은 일부 원소의 경우 산화는 표준 온도와 압력에서 발생하는 반면 무거운 원소는 산화를 강제하기 위해 고온과 압력을 필요로합니다. 가스 자체가 가연성이 아니지만 산소는 연소에 필수적입니다. 많은 산업 열처리 작업은 연소 온도를 높이기 위해 병에 담긴 산소에 의존합니다.

풍요

모든 산소 원자에 두 개의 수소 원자가 있음에도 불구하고 일반 물은 실제로 85 %의 산소입니다. 인체는 약 60 %의 산소로 과학자들이 다른 행성에서 생명체의 잠재적 징후로 산소를 검색하는 이유 중 하나입니다. 산화물의 일부로서이 원소는 지각의 약 46 %를 차지합니다. 대기 중의 산소 가스에는 두 가지 형태가 있습니다. 이산 소 (O2)와 오존 (O3)이라고하는 산소 동소체. 오존층이 고갈되는 층은 3mm 정도의 두께이지만, 시간이 지남에 따라 프레온이 계속해서 대기로 방출되어 감소합니다.

속성

산소 가스는 무색, 무취, 무미 물질이며 오존과 액체 산소는 푸른 빛을 띤다. 오존의 끓는점은 161.3도 켈빈이며 O2 가스의 끓는점은 90.2도 켈빈보다 높습니다. 마찬가지로 오존의 ​​녹는 점은 80.7K이고 O2는 54.36K에서 녹습니다. 오존은 리터당 2.144g에서 1.429g / l로 산소 가스보다 밀도가 높습니다. 산소는 우리의 호흡기 시스템에 필수적이며 신진 대사의 기초를 제공하는 반면 동소체 인 오존은 실제로 매우 독성이 있습니다.

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