실험실에서 용액을 만들 때 농도를 표현하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 가장 일반적인 방법 중 일부는 다음과 같습니다.
- 몰 농도 (M): 용질 몰 / 용액 리터 또는 몰 / L (몰 / L)
- w / v (g / mL): 용질 그램 / 용질 밀리리터의 무게
- w / w: 용질 그램 중량 / 용액 그램 중량 (g / g)
- v / v: 용질 부피 / 용액 부피 (L / L)
여기서 초점은 부피 또는 w / v로 표시되는 농도로 용액을 만드는 방법에 대해 구체적으로 설명합니다.
왜 W / V를 사용합니까?
집중력을 표현하는 방법이 왜 그렇게 많은가요? 글쎄, 모든 솔루션이 같은 방식으로 만들어지지 않았기 때문입니다. 예를 들어 w / v는 건조 용질 무게를 달아 액체 용매에 첨가합니다. KCl의 무게를 재고 물에 추가하는 것을 상상할 수 있습니다. 이렇게하면 KCl의 무게를 알기 때문에 농도를 쉽게 표현할 수 있습니다.
KCl의 5 % w / v 솔루션은 무엇을 의미합니까? 이는 100 mL의 용액마다 5g의 KCl이 있음을 의미합니다.
다음은 솔루션에 대한 w / v 퍼센트를 계산할 때 사용할 방정식입니다.
주어진 농도의 솔루션 만들기
그렇다면 아 지드 화 나트륨의 17 % w / v 용액 100mL를 만들라는 요청을 받으면 어떻게 하시겠습니까?
위의 방정식을 사용할 수 있습니다.
이는 다음을 의미합니다.
17 % 아 지드 화 나트륨 용액 100mL를 만들려면 아 지드 화 나트륨 17g의 무게를 측정 한 다음 최종 부피가 100mL가 될 때까지 물을 추가해야합니다.
이 방정식을 다른 방법으로 사용할 수 있습니다. 사용할 용액에 아세트산 마그네슘이 45g이고 총 부피가 245mL라고 들었습니다. 이 용액의 농도는 w / v 퍼센트로 얼마입니까?
다시, 위의 방정식을 사용할 수 있습니다.
그래서:
이는 총 245mL의 용액에 45g의 마그네슘 아세테이트를 첨가 할 때 마그네슘 아세테이트의 w / v %가 18.4 %임을 의미합니다.
w / v를 사용할 때 가장 좋은 점은 추가 단계가 필요한 용질의 몰을 계산하는 것에 대해 걱정할 필요가 없다는 것입니다.
W / V에서 Molarity로
그러나 선생님이 NaCl의 21 % (w / v) 용액을 제공하고 어금니 이 솔루션의. 어떻게 하시겠습니까?
얼마나 많은 용액에 몇 그램의 용질이 있는지 파악하여 시작하십시오. 당신이 가지고있는 용액의 양이 농도를 변화시키지 않기 때문에 당신은 단지 100 mL의 용액을 가정 할 수 있습니다.
그럼:
찾은 용질의 질량을 구합니다.
이는 100 mL의 용액마다 21g의 NaCl이 있음을 의미합니다. 몰도를 찾으려면 NaCl의 몰 질량을 사용하여이 그램 수를 몰로 변환해야합니다.
몰 농도를 찾으려면 몰 수를 용질의 부피 (리터 단위)로 나눌 수 있습니다.
이것은 NaCl의 21 % w / v 용액이 NaCl의 3.6 용액과 동일하다는 것을 의미합니다. 이러한 방식으로 농도 지정간에 변환 할 수 있습니다.