질량 번호를 찾는 방법

주어진 화합물의 질량이 있다면 몰 수를 계산할 수 있습니다. 반대로, 당신이 가지고있는 화합물의 몰수를 안다면 그 질량을 계산할 수 있습니다. 두 가지 계산을 위해 화합물의 화학식과이를 구성하는 원소의 질량 수라는 두 가지를 알아야합니다. 원소의 질량 번호는 해당 원소에 고유하며 주기율표의 원소 기호 바로 아래에 나열됩니다. 원소의 질량 번호는 원자 번호와 동일하지 않습니다.

TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)

각 원소의 원자 질량 번호는 주기율표의 기호 아래에 나타납니다. 그램 / 몰에 해당하는 원자 질량 단위로 나열됩니다.

모든 원소는 핵에서 고유 한 수의 양전하를 띤 양성자를 특징으로합니다. 예를 들어 수소에는 양성자가 1 개 있고 산소에는 8 개가 있습니다. 주기율표는 원자 번호 증가에 따른 원소의 배열입니다. 첫 번째 항목은 수소이고, 여덟 번째 항목은 산소입니다. 주기율표에서 원소가 차지하는 위치는 그 원소의 즉각적인 표시입니다. 원자 번호, 또는 핵에있는 양성자의 수.

양성자 외에도 대부분의 원소의 핵에는 중성자가 포함되어 있습니다. 이 기본 입자는 전하가 없지만 양성자와 대략 같은 질량을 가지므로 원자 질량에 포함되어야합니다. 그만큼 원자 질량 번호 핵에있는 모든 양성자와 중성자의 합입니다. 수소 원자는 중성자를 포함 할 수 있지만 일반적으로 포함하지 않으므로 수소의 질량 수는 1입니다. 반면에 산소는 단백질과 중성자의 수가 같아서 질량 수를 16으로 늘립니다. 원자 질량에서 원소의 질량 수를 빼면 핵에있는 양성자의 수를 알 수 있습니다.

원소의 원자 질량 번호를 찾는 가장 좋은 곳은 주기율표입니다. 요소의 기호 아래에 표시됩니다. 주기율표의 여러 버전에서이 숫자에는 다음이 포함되어 있다는 사실에 의문을 가질 수 있습니다. 소수로, 단순히 양성자를 추가하고 중성자.

그 이유는 표시된 숫자가 상대적인 원자 무게이며, 원소의 모든 자연 발생 동위 원소로부터 발생합니다. 동위 원소는 원소의 중성자의 수가 양성자 수보다 많거나 적을 때 형성됩니다. 탄소 -13과 같은 일부 동위 원소는 안정적이지만 일부는 불안정하고 시간이 지남에 따라 더 안정된 상태로 붕괴됩니다. 탄소 -14와 같은 동위 원소는 방사성입니다.

사실상 모든 원소는 둘 이상의 동위 원소를 가지고 있으므로 각각은 소수를 포함하는 원자 질량을가집니다. 예를 들어, 주기율표에 나열된 수소의 원자 질량은 1.008이고 탄소는 12.011이며 산소는 15.99입니다. 원자 번호가 92 인 우라늄은 자연적으로 발생하는 3 개의 동위 원소를 가지고 있습니다. 원자 질량은 238.029입니다. 실제로 과학자들은 일반적으로 질량 수를 가장 가까운 정수로 반올림합니다.

원자 질량 단위는 수년에 걸쳐 개선되었으며 오늘날 과학자들은 통합 원자 질량 단위 (amu 또는 단순히 u)를 사용합니다. 결합되지 않은 탄소 -12 원자 질량의 정확히 12 분의 1과 같은 것으로 정의됩니다. 정의에 따라 원소 1 몰의 질량 또는 아보가드로 수 (6.02 x 10²³)는 원자 질량 (그램)과 같습니다. 즉, 1 amu = 1 그램 / 몰입니다. 따라서 수소 원자 1 개의 질량이 1amu이면 수소 1 몰의 질량은 1g입니다. 따라서 탄소 1 몰의 질량은 12g이고 우라늄의 질량은 238g입니다.