유기 화학에서 "불포화"화합물은 적어도 하나의 "pi"결합을 포함하는 화합물입니다. 하나가 아닌 각 탄소에서 두 개의 전자를 사용하는 두 탄소 사이의 "이중"결합입니다. 불포화 화합물이 얼마나 많은 파이 결합을 가지고 있는지 ( "불포화 수")를 결정하는 것은 당신이 화합물을 손으로 그리는 것을 선택한다면 지루한 일입니다. 반면에 화학자들이 고안 한 간단한 공식을 사용하여이 숫자를 계산하면 몇 분 밖에 걸리지 않습니다.
계산을 위해 화합물에있는 브롬, 요오드 또는 염소와 같은 할로겐을 수소로 대체하십시오. 예를 들어, 화합물이 C6H6N3OCl이면 C6H7N3O로 다시 작성합니다.
수소에서 각 질소를 뺍니다. 이 예에서 이제 화합물을 C6H4로 나타낼 수 있습니다.
다음을 사용하여 이제 CnHm 형태로 된 화합물의 불포화 수를 계산하십시오. 공식 Ω = n-(m / 2) + 1, 여기서 "Ω"은 불포화도 (파이 본드의 수)입니다. 화합물이 있습니다. 예제 화합물 C6H4의 경우 다음과 같이 수행하십시오. Ω = 6-(4/2) + 1 = 6-2 + 1 = 5 따라서 화합물 C6H6N3OCl은 5 개의 이중 결합을 포함합니다.