단순 증류에서는 액체 혼합물을 구성 요소 중 하나가 끓는 온도까지 가열 한 다음 뜨거운 혼합물의 증기를 수집하여 액체로 재 응축합니다. 이 과정은 빠르고 상대적으로 간단하지만 이러한 방식으로 분리 할 수없고보다 진보 된 접근 방식이 필요한 많은 종류의 혼합물이 있습니다.
불순물
단순 증류의 혼합물은 한 번만 끓여서 재 응축되기 때문에 최종 구성은 제품은 증기의 조성과 일치하므로 상당한 불순물이 포함되어있을 수 있습니다. 혼합물에서 액체의 끓는점이 가까울수록 최종 제품이 더 불순합니다. 결과적으로 단순 증류는 일반적으로 혼합물 구성 요소의 끓는점이 섭씨 25도 이상 떨어져있는 경우에만 사용됩니다. 비등점이 가까운 혼합물은 분별 증류를 통해 분리 할 수 있습니다.
공비 혼합물
어떤 경우에는 액체 혼합물이 구성되어 끓일 때 증기가 혼합물 자체와 동일한 조성을 가질 수 있습니다. 이것을 공비라고합니다. 에탄올은 아마도 가장 자주 인용되는 예일 것입니다. 95.6 % 에탄올과 4.4 % 물의 혼합물은 실제로 에탄올이나 물보다 낮은 온도에서 끓을 것입니다. 결과적으로 단순 증류는이 혼합물의 구성을 변경할 수 없습니다. 공비 혼합물은 분별 증류로도 분리 할 수 없으며 일반적으로 다른 접근 방식이 필요합니다.
에너지 소비
액체 또는 액체 혼합물을 끓일 때까지 가열하면 많은 에너지가 필요합니다. 이 에너지가 화석 연료를 태워서 생성되면 탄소 배출량이 증가하고 공정 비용이 증가 할 수 있습니다. 예를 들어, 에탄올을 증류하려면 상당한 화석 연료 투입이 필요합니다. 실험실에서는 혼합물의 끓는점을 줄이기 위해 진공을 적용하는 로토 밥이라는 장치를 사용하여 간단한 증류를 수행하는 경우가 많습니다. 그러나 많은 양의 화학 물질의 경우 이러한 접근 방식은 실용적이지 않습니다.
화학 반응
혼합물을 끓는점까지 가열하면 원하지 않는 화학 반응이 발생할 수 있으며, 이는 특정 제품을 분리하려는 경우 문제가 될 수 있습니다. 예를 들어 신선한 브롬화 수소를 0도에서 부타디엔과 반응 시키면 1- 브로 모 -2- 부텐보다 3- 브로 모 -1- 부텐이 더 많이 함유 된 혼합물을 얻을 수 있습니다. 그러나 혼합물을 가열하면 다른 반응이 발생하여 혼합물의 구성이 변경되어 이제 3-bromo-1-butene보다 1-bromo-2-butene이 더 많을 것입니다. 후자. 또한 일부 화합물은 열에 민감 할 수 있습니다. 예를 들어 니트로 글리세린 (다얀 마이트)이 포함 된 혼합물을 가열하는 것은 매우 현명하지 못한 생각입니다.