원소의 산화수는 화합물에서 원자의 가상 전하를 나타냅니다. 화합물의 맥락에서 요소가 반드시 이온 성일 필요는 없기 때문에 이는 가설입니다. 원자와 관련된 전자 수가 변하면 산화 수도 변합니다. 원소가 전자를 잃으면 산화수가 증가합니다.
산화 규칙
원소가 전자를 잃으면 산화수는 항상 더 양수가됩니다. 화합물의 정확한 산화 번호 구성은 일련의 산화 번호 규칙에 의해 지정됩니다. 이 규칙은 화합물 내의 산화 수 분포를 설명하고 일부 원소의 일반적인 산화 수를 설명합니다. 이러한 규칙에 익숙해지면 어떤 반응물이 산화 될지 이해하고 예측할 수 있습니다.
여러 산화 번호
일부 원소는 가능한 많은 산화수를 가지고 있습니다. 이것이 어떤 원소인지 안다면 반응에서 산화수에 어떤 일이 일어날 지 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 철은 -2에서 +6까지의 산화수를 가질 수 있습니다. 철의 가장 일반적인 산화수는 +2와 +3입니다. 이들 중 어느 것이 화합물에 존재하는지 구별하기 위해 과학자들은 화합물 이름에 로마 숫자로 산화 상태를 씁니다. 반응에서 철이 전자를 잃으면 산화 상태가 변합니다. 이것은 철이 녹슬 때입니다. 고체 철은 산소 원자에 의해 철 (II)로 산화됩니다. 그런 다음 철 (II) 원자는 수소 이온 및 산소와 반응 할 때 전자를 잃습니다. 이 반응은 철 (III) 이온을 형성하고 철 (III) 수산화물과 철 (III) 산화물을 형성 할 수 있습니다.
산화제
화합물이 전자를 잃으면 무언가가 그렇게하도록 강요해야합니다. 이것을 산화제라고합니다. 예를 들어 철이 녹을 때 산소는 산화제입니다. 산소는 철이 잃는 전자를받습니다. 반응에서 잃어버린 전자는 전위의 균형을 맞추기 위해 다른 곳에서 얻어야합니다. 차례로 산소의 산화수도 변합니다.
산화 및 감소
원소가 산화되는 반응은 일반적으로 다른 원소의 상응하는 환원을 수반합니다. 감소는 원소가 전자를 얻을 때 발생합니다. 이 경우 산화수가 낮아집니다. 예를 들어 철이 녹을 때 산소는 산화제 역할을 할 수 있습니다. 산소가 전자를 얻으면 산화수가 0에서 음의 2로 변합니다.
