기본 화학 과정의 간단한 구성 요소이지만 화학 공식은 이온 및 화합물에 대한 중요한 정보를 제공하며 아래 첨자는 원소 자체만큼이나 중요합니다. 예를 들어, 아래 첨자와 그것이 나타내는 것은 독성 가스 일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO)를 구별하는 것입니다.2), 인간의 호흡에서 형성되고 광합성에서 소비되는 가스.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
아래 첨자 번호는 분자에 존재하는 각 원소, 화학 그룹 또는 이온의 수를 나타냅니다.
화학 공식
화학 공식은 문자와 숫자를 사용하여 화학 종 (예: 화합물, 이온)을 나타냅니다.
문자는 주기율표에서 가져온 것으로 종에 존재하는 요소를 나타냅니다. 요소는 하나의 대문자 또는 하나의 대문자와 하나의 소문자로 표시 될 수 있습니다. (드문 경우지만 하나의 대문자와 두 개의 소문자를 사용할 수 있습니다.) 요소를 나타내는 문자를 원자 기호라고합니다.
화학식에서 아래 첨자로 나타나는 숫자는 아래 첨자 바로 앞에있는 원소의 원자 수를 나타냅니다. 아래 첨자가 나타나지 않으면 해당 요소의 원자 하나가 존재합니다.
화학 구조
화학식에서 아래 첨자는 종, 특히 유기 종의 구조를 나타낼 수도 있습니다.
그림에 주어진 유기 분자 아세트산에 주목하십시오. 화학식 C2H4영형2 정확하지만 공식 CH3COOH는 화학자들에게 분자에 대한보다 명확한 그림을 제공합니다.
아래 첨자와 괄호
때때로 화학자들은 화합물에 존재하는 이온이나 화학 종을 빠르게 인식하기를 원합니다. 이러한 종이 화합물에 두 번 이상 나타날 경우 해당 종을 괄호로 묶는 것이 일반적입니다. 끝 괄호 바로 뒤의 아래 첨자는 해당 종이 화합물에 나타나는 횟수를 나타냅니다.
예를 들어 공식 Ca (NO3)2 2 개의 아니오를 나타냅니다3- (질산염) 이온은 화합물 Ca (NO3)2.
화학 양론
화학 양론은 화학 방정식의 균형을 맞추는 과정이며, 화학 공식의 첨자는 중요한 역할을합니다. 화학 학생들은 아래 첨자를 사용하여 방정식의 각면에있는 각 원소의 몰 수 (물질의 양 측정)를 계산합니다.
각 아래 첨자는 화합물의 정체성에서 변경할 수없는 부분이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 방정식의 균형을 맞출 때 아래 첨자가 아닌 계수 (화학 방정식에서 화합물 앞의 숫자) 만 변경됩니다.
폴리머
폴리머는 원소 그룹이 연속적으로 여러 번 나타나는 큰 화합물입니다. 그 원소 그룹을 단량체라고합니다. 화학식에서 단량체는 이온처럼 괄호 안에 표시되며 공식 중간에만 나타납니다. 모노머에 속하는 아래 첨자는 숫자 일 필요가 없습니다. 변수가 될 수 있습니다.
예를 들어, 폴리 프로필렌의 단량체는 (CH2CHCH3)엔.