전 세계적으로 대학 및 고등학교 실험실 실험, 수많은 산업 환경 및 신체 내부에서 화학 반응이 현재 일어나고 있습니다.
모든 반응의 한 가지 정의 특성은 분자가 몰비 또는 알려진 비율로 결합한다는 것입니다. 입자 (원자 또는 분자), 질량 비율이 아니라 구성 입자의 개별 분자량으로부터 주어진 반응으로부터 질량 비율을 결정할 수 있습니다.
예를 들어, 식염과 물을 형성하기 위해 용액에서 염산과 수산화 나트륨의 반응은 HCl + NaOH → NaCl + H로 표시됩니다.2영형. 이것은 여기 에서처럼이 반응이 균형을 이루기 위해 필요한 산, 염기, 소금 및 물의 한 "조각"이 있음을 알려줍니다. 그러나이 네 분자의 개별 질량은 상당히 다릅니다.
용액에서 화학 반응을 표준화하는 한 가지 방법은 적정이라는 프로세스를 사용하는 것입니다. 1 차 표준 물질.
적정이란 무엇입니까?
때로는 질량이 알려진 두 반응 용액의 부피를 혼합하지만 그중 하나의 몰 농도 만 알 수 있습니다. 반응이 언제 끝났는지 안다면 몰비를 사용하여 제품의 몰 수를 알아낼 수 있습니다 만들어서 미지의 몰 농도를 결정하기 위해 미지 용액의 부피를 더한 것을 사용하십시오. 해결책.
이것이 유용하기 위해서는 적정 제라고하는 기준 용액의 농도를 매우 정확하게 알아야합니다. 그렇지 않은 경우이 값의 오류는 계산에서 알 수없는 농도의 오류로 전파됩니다.
ㅏ 1 차 표준 솔루션 특정 반응물의 농도가 매우 신뢰할 수있는 용액이며, 1 차 표준으로 알려진 특수 물질의 1 차 표준 적정 물질.
1 차 표준 물질의 특성
1 차 표준 화합물은 순수한 물에 용해되어 1 차 용액을 만듭니다. 화학 실험실 실험에서 허용 할 수있는 오류와 실제로이 설정에서 큰 결과가 될 수있는 오류가 진정으로 높은 정확도가 요구 될 때 용납 될 수없는 방법을 상상할 수 있습니다.
1 차 표준 물질의 가장 중요한 4 가지 특성은 다음과 같습니다.
1 차 표준 물질은 순수합니다: 고체에 불순물이 존재하는 경우 추정 표준 용액의 몰 농도 계산을 버리고 다른 문제가 발생합니다. 순도 99.9 (1,000 개 중 999 개)는 1 차 표준 물질로 허용되는 것으로 간주됩니다. 탄산나트륨 (Na2CO3)는이 순도 수준에서 사용할 수 있습니다.
1 차 표준 물질이 풍부하고 저렴합니다.: NaOH (산을 적정하는 데 사용할 수있는 염기)와 같은 많은 물질이 저렴하고 구하기 쉽지만 순수하게 유지하기가 어렵습니다. NaOH는 주변에서 소량의 물을 흡수하는 경향이 있으며 다른 화합물은 취급시 유사한 어려움에 시달립니다.
1 차 표준 물질은알려진 공식 : 일부 물질은 물에 용해되어 관련 화합물의 혼합물을 생성합니다. 예를 들어 질산 (HNO3)를 물에 녹여서 알 수없는 양의 아질산 (HNO2) 용액에 존재하고 관심있는 반응에서 분자와 상호 작용하여 공정을 방해합니다.
1 차 표준 물질은계량 중 변경되지 않음: 초창기부터 과학자들이 직면 한 문제 중 하나는 측정되는 양 자체에 영향을 미치지 않는 측정 시스템을 개발하는 것입니다. 물질의 무게를 측정하는 것은 질량, 순도 및 1 차 표준 물질의 기타 중요한 특성 및 그에 따른 솔루션 기여합니다.