전기 도금은 금속 입자가 용액에 남아 있고 대상에 고르게 증착되도록 특정 pH가 필요합니다. 용액은 산성이거나 염기성 일 수 있습니다. 잘못된 pH를 사용하면 원하지 않는 입자가 타겟에 퇴적 될 수 있습니다. 관련 공정 인 무전 해 도금은 기본 솔루션을 사용합니다.
산화 환원
산화 환원은 환원 및 산화 반응의 약자입니다. 전기 도금 공정에는 이러한 한 쌍의 반응이 포함됩니다. 환원 공정은 음극에 금속을 증착하고 양극은 전류가 가해지면서 금속염으로 용해됩니다. Georgia State University는 다양한 이온 및 금속에 대한 일부 전극 전위 반쪽 반응을 나열하고 이들을 결합하면 결합 된 반응의 전위차를 얻을 수 있습니다. 반쪽 반응은 셀의 어느 쪽이 전극이고 어느 쪽이 음극인지를 결정합니다. 전기 도금은 이러한 반쪽 반응을 역전시키기 때문에 전류를인가해야하며 전위차가 커질수록 증가합니다.
산성 용액
산성 전기 도금 용액의 pH는 7 미만입니다. 주석 전기 도금은 산성 용액으로 할 수 있습니다. 산성 용액은 하이드로 늄 이온 인 H3O +를 형성하여 양성자를 양극으로 전달하고 자유 금속 입자를 생성합니다. Tn +와 같은 대전 된 입자는 목표 금속 인 음극에 증착됩니다. 용액의 pH가 너무 낮 으면 H + 입자 또는 양성자도 금속에 침착됩니다. 일반적으로 전기 도금의 목표가 아닙니다.
기본 솔루션
기본 전기 도금 용액의 pH는 7 이상입니다. 아연 전기 도금은 알칼리성 시안화물을 포함하는 염기성 용액으로 수행 할 수 있습니다. 염화물 및 아민 기반 용액도 사용됩니다. 염기성 용액은 수산화 이온 또는 OH-를 형성합니다. 용액의 pH가 매우 높으면 ZnOH와 같은 금속 수산화물이 형성되고 용액에서 침전되기 시작하여 전기 도금 공정의 효율성을 감소시킵니다.
잠재적 위험
알칼리성 시안화물 도금 반응은 매우 위험합니다. 시안화물 화합물은 매우 독성이 있으므로 안전 장비를 사용해야합니다. 이 알칼리 기반 반응은 또한 발열 성이며 대규모로 사용하면 다량의 열을 방출합니다. 비슷한 이유로 알카라인 배터리를 충전하려고하면 폭발 할 수 있습니다. 반응에 사용되는 장비는 전기 도금 공정에 필요한 장비에 따라 강산 또는 염기에 대한 내성이 있어야합니다.
무전 해 도금
무전 해 도금은 전류를 가할 필요가없는 기술입니다. 이 방법은 전력 요금을 증가시키지 않기 때문에 인기를 얻었습니다. 이 기술은 또한 전기 도금보다 더 효과적으로 금속 코팅 층을 적용합니다. 무전 해 도금은 환원제를 사용하므로 알칼리 용액이 필요합니다. 무전 해 도금은 전류를 사용하지 않기 때문에이 방법에서는 반 반응이 역전되지 않습니다.
