19 세기에 로버트 앵거스 스미스는 잉글랜드의 해안 지역과 달리 산업 지역에 내린 비가 높은 수준의 산도를 가지고 있음을 발견했습니다. 1950 년대에 노르웨이 생물 학자들은 노르웨이 남부의 호수에서 어류 개체수가 급격히 감소하고 있음을 발견하고 그 문제를 매우 산성비로 추적했습니다. 1960 년대에 캐나다에서도 비슷한 발견이있었습니다.
pH 규모
pH 척도는 매우 산성 인 0부터 산성도가 전혀없는 염기성 인 14.0까지 다양합니다. 대부분의 지표수는 pH가 7.0이고 중성입니다. 보통 비는 pH 값이 5.0에서 5.5 사이이며 약산성입니다. 비가 산화 질소 또는 이산화황과 결합하면 정상적인 비가 훨씬 더 산성화되어 약 4.0의 pH 값이 있습니다. pH 값에서 5.0에서 4.0으로의 이동은 산도가 10 증가했음을 의미합니다. 타임스.
산화
이산화황과 질소 산화물은 다음과 같은 황 함유 연료의 연소로 인한 배출을 통해 대기로 들어갑니다.
- 구리
- 리드
- 아연
과학자들은 이제 비에서 높은 농도의 질산과 황산이 질소의 대기 산화로 인해 발생한다는 것을 알고 있습니다. 산화물과 이산화황, 그리고 이러한 산은 구름 방울과 빗방울에서 산화되면서 물 순환에 들어갑니다. 그들 자신.
이산화황
이산화황은 높은 수준에서 유독하며 "황 산화물"로 알려진 반응성이 높은 가스 그룹에 속합니다. 매우 높음 석탄, 석유 및 가스를 태울 때와 같은 온도, 이산화황은 산화-산소와 반응-대기에서 황산을 생성합니다. 산. 산성 퇴적이라는 과정에서 황산이 구름에서 빗방울로 떨어집니다.
질소 산화물
질소 산화물은 또한 반응성이 높은 가스이며 산소와 질소가 고온에서 반응 할 때 형성됩니다. 질소 산화물을 포함하는 배출은 열대 지역의 바이오 매스 연소와 북부 중위도 지역의 석탄, 석유 및 가스 연소로 인해 발생합니다. 질소 산화물이 대기에서 산화되면 질산이 생성됩니다. 황산과 마찬가지로 질산은 산성 침착에 기여하며 산성비의 주요 구성 요소입니다.
물 속의 지속성
행성의 물 순환은 폐쇄 된 시스템이며 지구상의 모든 물은 순환의 어느 단계에 존재합니다. 물은 바다에 저장되고 증발하여 수증기 구름을 형성합니다. 증기가 응축되면 강수로 지구로 다시 떨어집니다. 산성비는 석회석과 탄산 칼슘과 같은 알칼리성 토양에 떨어질 때만 중화됩니다. 물과 결합되면 산은 증발하지 않으며 분자가 염기성 물질과 결합하지 않는 한 물은 더 큰 몸체로 흘러 가고, 수역의 pH는 낮게 유지되고 산은 장소. 산성화 된 물은 낮은 pH가 산호초를 만드는 생물에게 해를 끼치는 바다에 부정적인 영향을 미칩니다.