전기 도금은 용액의 전기장에 의해 금속 이온이 전달되어 전도성 물체를 코팅하는 공정입니다. 구리와 같은 저렴한 금속은은, 니켈 또는 금으로 전기 도금하여 보호 코팅을 할 수 있습니다. 이것의 일반적인 적용은 자동차 생산에 있었는데, 강철 부품은 구리, 니켈 그리고 마지막으로 크롬으로 도금되어 실외 온도와 날씨 보호를 제공합니다. 금속이 전기 도금되고 전류가 가해지면 금속 1 몰을 전기 도금하는 데 걸리는 시간을 계산할 수 있습니다.
전기 도금되는 금속 1 몰에 필요한 전자의 수를 결정하려면 화학 방정식을 살펴보십시오. 예를 들어 25 암페어의 구리 Cu를 금속으로 사용하면 구리 Cu ++의 각 몰에 2 개의 전자 전자가 필요합니다.
방정식을 사용하십시오.
Q = n (e) F
Q. Q는 전기량 또는 전하량 (쿨롱 C), n (e)는 전자 몰수, F는 패러데이 상수 96,500 C mole-1입니다. 구리 1 몰당 2e-가 필요한 예를 사용하면 다음과 같습니다.
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ times 96,500 \ text {C / mol} = 193,000 \ text {C}
방정식 t = Q / I를 사용하여 금속 1 몰을 전기 도금하는 데 걸리는 시간을 결정합니다. Q는 쿨롱 C의 전기량, I는 전류 A의 전류, t는 시간 (초)입니다. 예제 사용 :
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193,000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7,720 \ text {s} = 2.144 \ text {hours}
팁
시간과 전류가 주어 졌을 때 증착 된 금속의 양을 계산하기 위해 방정식을 반대로 할 수 있습니다.