엔트로피는 에너지를 측정하는 한 가지 방법이며 켈빈 당 줄 단위로 제공됩니다. 엔트로피의 변화가 양수이면 에너지가 시스템에 들어간 것입니다. 엔트로피의 변화가 음수이면 에너지가 방출 된 것입니다. 엔트로피의 변화를 계산하여 주어진 반응이 생성하거나 필요한 에너지의 양을 결정할 수 있습니다.
엔트로피 표를 사용하여 모든 제품 및 반응물의 표준 엔트로피를 결정합니다. 방정식 2H2O + CO2가 주어지면? CH4 + 2O2, 엔트로피는 H2O의 경우 188.7, CO2의 경우 213.6, CH4의 경우 186, O2의 경우 205입니다.
모든 제품의 엔트로피를 합산합니다. 생성물은 화학 반응의 결과로 생성되는 화합물입니다. 예를 들어, 위의 방정식에서 제품은 CH4 및 2 O2입니다. 총 엔트로피는 186 더하기 205 곱하기 켈빈 당 596 줄입니다.
모든 반응물의 엔트로피를 합산합니다. 예를 들어, 위의 방정식에서 반응물은 2 H2O와 CO2입니다. 총 엔트로피는 2 x 188.7 + 213.6으로 켈빈 당 591 줄입니다.
생성물의 엔트로피에서 반응물의 엔트로피를 뺍니다. 예를 들어 596에서 591을 뺀 값은 켈빈 당 5 줄이며, 이는 반응 중에 에너지가 시스템에 입력되었음을 의미합니다.
참고 문헌
- 엔트로피
팁
- 표준 엔트로피에 반응에 관련된 분자 수를 곱해야합니다. 예를 들어 방정식에 2 개의 H2O가 포함 된 경우 H2O의 표준 엔트로피를 두 배로 늘려야합니다.
저자 정보
Mark Kennan은 Kansas City 지역에 거주하는 작가로 개인 금융 및 비즈니스 주제를 전문으로합니다. 그는 2009 년부터 글을 쓰고 있으며 "Quicken", "TurboTax"및 "The Motley Fool"에 의해 출판되었습니다.
