თითოეულ ელემენტს აქვს ოთხი კვანტური რიცხვი, რომელიც აღწერს ენერგიას, ფორმას, სივრცეში ორიენტაციას და მისი ელექტრონების დატრიალებას. ეს რიცხვები გვხვდება შრედინგერის განტოლების ამოხსნისა და მათი სპეციფიკური ტალღის ფუნქციების გადაჭრით, აგრეთვე ატომური ორბიტალების სახელით. არსებობს მარტივი გზა პერიოდული ცხრილის გამოყენებით ელემენტების ინდივიდუალური კვანტური რიცხვების მოსაძებნად. ცხრილი დგინდება ქსელის მსგავსად, ვერტიკალურია პერიოდები და ჰორიზონტალური ჯგუფები. კვანტური რიცხვები გვხვდება სქემის პერიოდების გამოყენებით.
გადახედეთ ელემენტების პერიოდულ ცხრილს და იპოვნეთ ის ელემენტი, რომლისთვისაც გსურთ იცოდეთ კვანტური რიცხვი. იპოვნეთ ძირითადი რიცხვი, რომელიც აღნიშნავს ელემენტის ენერგიას, თუ რომელი პერიოდის ელემენტია ნაპოვნი. მაგალითად, ნატრიუმი ცხრილის მესამე პერიოდშია, ამიტომ მისი მთავარი კვანტური რიცხვია 3.
ძირითადი კვანტური რიცხვის აღნიშვნა n- ით, ხოლო მეორე რიცხვი, ფორმა, არის 0-დან n-1-მდე. ნატრიუმისთვის, მეორე კვანტური რიცხვებია 0,1 და 2. მას შემდეგ, რაც ეს რიცხვი წარმოადგენს ორბიტალში ერთი ელექტრონის ფორმას, მეორე კვანტური რიცხვი ელემენტისთვის შეიძლება შეიცავდეს 0,1 და 2, დამოკიდებულია მოცემულ ელექტრონზე.
დარეკეთ მეორე კვანტურ რიცხვში l. წარმოადგენენ მაგნიტურ კვანტურ რიცხვს, რომელიც აღნიშნავს ელექტრონის სივრცეში ორიენტაციას -ლ-დან + ლ-მდე. ნატრიუმის შემთხვევაში ეს შეიძლება იყოს -2, -1, 0,1 და 2, თუ მეორე კვანტური რიცხვი იყო 2.
განვიხილოთ ელექტრონის ბრუნვა საათის მსგავსად. ერთადერთი მიმართულება, რომლის გადატრიალებაც შეუძლიათ საათის ისრის ან საწინააღმდეგოდ, წარმოდგენილია -1/2 ან +1/2. ეს არის ერთადერთი მნიშვნელობები, რომლებიც ხელმისაწვდომია მეოთხე კვანტური რიცხვისთვის.