მოცულობის პროცენტული მაჩვენებლები ახასიათებს გაზის ნარევების შემადგენლობას. გაზების ნარევის მაგალითია ჰაერი, რომელიც შედგება ძირითადად ჟანგბადის და აზოტის გაზებისგან. გაზის ნარევები ემორჩილებიან გაზის იდეალურ კანონს, რომელიც ადგენს დამოკიდებულებას აირის მოცულობას, ტემპერატურასა და წნევას შორის. ამ კანონის თანახმად, მოცულობა გაზის მოლების რაოდენობის პროპორციულია და, შესაბამისად, მოლის პროცენტული მაჩვენებელი იგივეა, რაც გაზის ნარევების პროცენტული მოცულობა. წონის პროცენტი აღნიშნავს გაზების მასას ნარევებში და საჭიროა ქიმიაში სტოიქომეტრიის გამოთვლებისთვის.
დაწერეთ გაზის ნარევის შემადგენლობა. მაგალითად, ნარევი შედგება ჟანგბადის O- სგან2 და აზოტი N2, ხოლო მათი შესაბამისი მოცულობის პროცენტია 70 და 30.
გამოთვალეთ ნარევში პირველი გაზის მოლური მასა; ამ მაგალითში ჟანგბადის მოლური მასა, O2 არის 2 × 16 = 32 გრამი მოლში. გაითვალისწინეთ, რომ ჟანგბადის ატომური წონაა 16, ხოლო ატომების რაოდენობა მოლეკულაში არის 2.
გამოთვალეთ ნარევში მეორე გაზის მოლური მასა; ამ მაგალითში აზოტის მოლური მასა, N2 არის 2 × 4 = 28 გრამი მოლში. გაითვალისწინეთ, რომ აზოტის ატომური წონა არის 14, ხოლო ატომების რაოდენობა მოლეკულაში არის 2.
პირველი გაზის მოცულობის პროცენტი გავყოთ 100-ზე და შემდეგ გავამრავლოთ შესაბამისი მოლური მასა, რომ გამოვთვალოთ პირველი გაზის წონა ერთ მოლში ნარევში. ამ მაგალითში ჟანგბადის მასა არის:
\ frac {70} {100} \ ჯერ 32 = 22.4 \ ტექსტი {გრამი}
მეორე გაზის მოცულობის პროცენტი გავყოთ 100-ზე და შემდეგ გავამრავლოთ შესაბამისი მოლური მასა, რომ გამოვთვალოთ მეორე აირის წონა ერთ მოლში ნარევში. ამ მაგალითში ჟანგბადის მასა არის:
\ frac {30} {100} \ ჯერ 28 = 8.4 \ ტექსტი {გრამი}
დაამატეთ გაზების წონა, რომ გამოანგარიშდეს ნარევის ერთი მოლის მასა. ამ მაგალითში ნარევის მასა არის 22,4 + 8,4 = 30,8 გრამი.
პირველი გაზის წონა დაყავით ნარევის მასაზე, შემდეგ კი გამრავლეთ 100-ზე, რომ გამოითვალოთ წონის პროცენტი. ამ მაგალითში ჟანგბადის წონის პროცენტია:
\ frac {22.4} {30.8} \ ჯერ 100 = 72.7
მეორე გაზის წონა დაყავით ნარევის მასაზე, შემდეგ კი გავამრავლოთ 100-ზე წონის პროცენტის გამოსათვლელად. ამ მაგალითში აზოტის წონის პროცენტია:
\ frac {8.4} {30.8} \ ჯერ 100 = 27.3