დუღილის წერტილები არის ფიზიკური მახასიათებლების ერთ-ერთი ნაკრები, რომლებიც ჩამოთვლილია ელემენტებისა და ნაერთების ცხრილებში, რომლებიც შეიძლება დაუსრულებლად ჩანდეს. თუ უფრო კარგად დააკვირდებით, ხედავთ, როგორ მოქმედებს ქიმიური სტრუქტურა და ნაერთების ურთიერთქმედების თვისებები თქვენს მიერ დაფიქსირებულ თვისებებზე. ალკოჰოლი და ალკანი არის ორგანული ნაერთების კლასები, რომლებიც წარმოადგენენ ნახშირბადს. მათი ფუნქციური ჯგუფები, ან ქიმიური სტრუქტურის ნაწილები, რომლებიც გამოიყენება მათი კლასიფიკაციისთვის, პასუხისმგებელია მათი დუღილის წერტილებზე.
მოლური მასის გავლენა დუღილის წერტილზე
ორი ნაერთის დუღილის წერტილების შედარებისას, ერთი ფაქტორი, რომლის გათვალისწინებაც მნიშვნელოვანია, არის მოლური მასა. მოლური მასა არის რამდენი პროტონი და ნეიტრონი მოლეკულაში, ან მოლეკულის ზომა. მაღალ მოლარულ მასებს მიჰყავთ დუღილის მაღალ წერტილებამდე. ინტერმოლეკულური ძალები თხევადი მოლეკულების თავს იკავებენ და უფრო დიდ მოლეკულებს უფრო დიდი ინტერმოლეკულური ძალები აქვთ. ამის გამო, მნიშვნელოვანია მსგავსი მოლური მასის მოლეკულების შედარება იმის შესამოწმებლად, თუ როგორ მოქმედებს სტრუქტურა დუღილის წერტილზე.
ალკოჰოლებისა და ალკანების სტრუქტურა
ალკოჰოლი განისაზღვრება ჰიდროქსილის ჯგუფის მიერ (წყალბადის კავშირი ჟანგბადთან.) ჟანგბადი ერთვის ნახშირბადს, ნახშირბადის ჯაჭვს ან უფრო რთულ ორგანულ სტრუქტურას. ალკოჰოლის მაგალითია ეთანოლი, რომელიც ემატება თქვენი მანქანის საწვავს. ალკანები უმარტივესი ორგანული ნაერთებია, შეიცავს მხოლოდ ნახშირბადს და წყალბადს. ალკანების ფუნქციონალური ჯგუფი უბრალოდ ნახშირბადია, რომელზეც სამი წყალბადია მიმაგრებული. ეს ფუნქციური ჯგუფი შეიძლება დაერთოს წყალბადს, სხვა ნახშირბადს ან ნახშირბადის ჯაჭვს. ალკანის მაგალითია პენტანი, ხუთი ნახშირბადის ჯაჭვი, მასთან ათი წყალბადის შეერთებით.
ინტერმოლეკულური ობლიგაციების ტიპები
არსებობს ბმულები, რომლებიც ატარებენ მოლეკულის ატომებს ერთად და შემდეგ არსებობს ინტერმოლეკულური ბმები, რომლებიც მიმზიდველ ძალებს წარმოადგენს მოლეკულებს შორის. სხვადასხვა ინტერმოლეკულური კავშირები ძლიერიდან ყველაზე სუსტამდე არის: იონური ბმულები, წყალბადის ბმულები, დიპოლური-დიპოლური ბმულები და ვან დერ ვაალის ძალები. მოწინააღმდეგეთა მოზიდვა მოლეკულურ დონეზე ხდება, ხოლო უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები - სხვა მოლეკულების დადებითი პროტონები. იონური ბმები არის მოზიდვა ატომს, რომელსაც ელექტრონი აკლია და ატომს, რომელსაც აქვს დამატებითი ელექტრონი. სხვა ობლიგაციები არის ატრაქციონები, რომლებიც წარმოიქმნება ელექტრონების დროებით უფრო მეტ დროს ატარებენ ა მოლეკულა, ქმნის უარყოფით და დადებით პოლუსებს, რომლებიც იზიდავს საწინააღმდეგო დატვირთვით პოლუსებს სხვა მოლეკულებზე.
როგორ მოქმედებს ინმოლეკულური ობლიგაციები მდუღარე წერტილებზე
დუღილის წერტილები არის ტემპერატურა, როდესაც სითხეები გადაიქცევა გაზებად. ტემპერატურა წარმოადგენს ენერგიას, რომელიც საჭიროა ინტერმოლეკულური ძალების დასაძლევად და მოლეკულების დაშორების საშუალებას ერთმანეთისგან. ჰიდროქსილის ჯგუფი ალკოჰოლებში ქმნის წყალბადის კავშირებს, ძლიერ ინტერმოლეკულურ ძალას, რომლის გადალახვასაც დიდი ენერგია სჭირდება. ალკანებს შორის კავშირები არის ვან დერ ვაალის ძალები, ყველაზე სუსტი ინტერმოლეკულური ძალა, ამიტომ ალკანების დუღილის წერტილამდე მისვლას არ სჭირდება იმდენი ენერგია.