ფაქტობრივად, ყველას აქვს ნანახი ერთი და იგივე ნივთიერება მყარ, თხევად და გაზურ მდგომარეობებში, ალბათ, არაუგვიანეს ხუთი წლის ასაკისა: გარკვეული ტემპერატურის ქვემოთ (0 ° C ან 32 ° F) წყალი არსებობს ”გაყინულ” მდგომარეობაში, როგორც მყარი. 0 ° C– დან და 100 ° C– მდე (32 ° F– დან 212 ° F– მდე), წყალი არსებობს როგორც თხევადი, ხოლო ადუღების წერტილი 100 ° C / 212 ° F– ზე, წყალი არსებობს როგორც წყლის ორთქლი, გაზი.
სხვა ნივთიერებები, რომლებზეც შეიძლება იფიქროთ მხოლოდ ამა თუ იმ ფიზიკურ მდგომარეობაში, მაგალითად ლითონის ნატეხი აქვს დამახასიათებელი დნობისა და დუღილის წერტილები, რაც შეიძლება საკმაოდ ექსტრემალური იყოს ყოველდღიური ტემპერატურის მიმართ Დედამიწა.
დნება და დუღილის წერტილები ელემენტები, ისევე როგორც მათი მრავალი ფიზიკური მახასიათებელი, დიდწილად დამოკიდებულია ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ პოზიციაზე და, შესაბამისად, მათ ატომურ რაოდენობაზე. ეს არის ფხვიერი ურთიერთობა და სხვა ინფორმაცია, რომლის შეგროვებაც შეგიძლიათ ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან, ხელს უწყობს მოცემული ელემენტის დნობის წერტილის დადგენას.
სახელმწიფო ცვლილებები ფიზიკურ მეცნიერებათა სამყაროში
როდესაც მყარი ძალიან ცივი ტემპერატურიდან თბილზე გადადის, მისი მოლეკულები თანდათან მეტ კინეტიკურ ენერგიას იღებენ. როდესაც მყარი ნივთიერებების მოლეკულები მიაღწევენ საკმარის საშუალო კინეტიკური ენერგიას, ნივთიერება ხდება a თხევადი, სადაც ნივთიერება თავისუფლად შეცვლის ფორმას, როგორც მისი კონტეინერის შესაბამისად, ასევე სიმძიმის. თხევადი დნება. (სხვა გზით, თხევადიდან მყარამდე გადასვლას, გაყინვას უწოდებენ).
თხევად მდგომარეობაში, მოლეკულებს შეუძლიათ "გადაიჩეხო" ერთმანეთზე და არ არიან დაფიქსირებულნი, მაგრამ არ გააჩნიათ კინეტიკური ენერგია გარემოში გასასვლელად. ამასთან, მას შემდეგ რაც ტემპერატურა საკმარისად მაღალი გახდება, მოლეკულებს შეუძლიათ გაქცევა და ერთმანეთისგან შორს მოძრაობა, ხოლო ნივთიერება ახლა გაზია. მხოლოდ კონტეინერის კედლებთან შეჯახება, ასეთის არსებობის შემთხვევაში და ერთმანეთთან ზღუდავს აირის მოლეკულების მოძრაობას.
რა გავლენას ახდენს ელემენტის ან მოლეკულის დნობის წერტილზე?
მყარი ნაწილის უმეტესობა იღებს ფორმას მოლეკულურ დონეზე, რომელსაც ეწოდება კრისტალური მყარი, დამზადებულია ადგილზე დაფიქსირებული მოლეკულების განმეორებითი განლაგებისგან, ბროლის ქსელის შესაქმნელად. ჩართული ატომების ცენტრალური ბირთვები ფიქსირებულ მანძილზე რჩება გეომეტრიული ნიმუშით, მაგალითად კუბი. როდესაც ერთნაირად მყარ ნივთიერებას ემატება საკმარისი ენერგია, ეს გადალახავს ენერგიას, რომელიც "იკეტებს" ატომებს ადგილზე და ისინი თავისუფლად შეეძლებათ ჯოშლირება.
სხვადასხვა ფაქტორები განაპირობებს ცალკეული ელემენტების დნობის წერტილებს, ისეთი, რომ მათი პოზიცია პერიოდულ სისტემაში მხოლოდ უხეში სახელმძღვანელოა და გასათვალისწინებელია სხვა საკითხებიც. საბოლოო ჯამში, უნდა გაეცნოთ ცხრილს, როგორც ეს რესურსებშია მოცემული.
ატომური რადიუსი და დნობის წერტილი
თქვენ შეიძლება იკითხოთ, აქვთ თუ არა უფრო დიდ ატომებს თანდაყოლილი დნობის უფრო მაღალი წერტილები, რაც, ალბათ, უფრო რთულია მათი დაშლა უფრო მეტი მატერიის გამო. სინამდვილეში, ეს ტენდენცია არ შეიმჩნევა, რადგან ინდივიდუალური ელემენტების სხვა ასპექტები ჭარბობს.
ატომების ატომური რადიუსი იზრდება ერთი რიგიდან მეორეზე, მაგრამ მცირდება მწკრივის სიგრძეზე. დნობის წერტილები რიგებში იზრდება წერტილამდე და შემდეგ მკვეთრად დაეცემა გარკვეულ წერტილებში. ნახშირბადს (ატომური ნომერი 6) და სილიციუმს (14) შეუძლია შექმნას ოთხი ობლიგაცია შედარებით მარტივად, მაგრამ ატომები, რომლებიც მაგიდაზე დგებიან, ვერ შეძლებენ და მათ გაცილებით დაბალი დნობის წერტილები აქვთ.
არსებობს დუღილის წერტილის პერიოდული ცხრილი ტენდენცია?
ატომურ რიცხვსა და ელემენტების დუღილის წერტილს შორის ასევე მჭიდრო კავშირია "ხტება" მწკრივში დუღილის წერტილებზე, რასაც თან მოსდევს ზრდა დაახლოებით იგივე ადგილები. თუმცა აღსანიშნავია, რომ კეთილშობილი აირების დუღილის წერტილები ყველაზე სწორ სვეტში (მე –18 პერიოდი) ძლივს აღემატება მათი დნობის წერტილებს. მაგალითად, ნეონი თხევადი სახით არსებობს მხოლოდ 25 ° C– სა და 27 ° C– ს შორის!