რა გავლენას ახდენს გადაწყვეტილების ოსმოლარობაზე?

როდესაც იონური ნაერთი იხსნება, ის გამოიყოფა მის შემადგენელ იონებად. თითოეული ეს იონი გარშემორტყმულია გამხსნელი მოლეკულებით, ეს არის პროცესი, რომელსაც ეწოდება გამხსნელი. შესაბამისად, იონური ნაერთი უფრო მეტ ნაწილაკს უწყობს ხელს ხსნარს, ვიდრე მოლეკულური ნაერთი, რომელიც ამ გზით არ იშლება. ოსმოლარობა სასარგებლოა ოსმოსური წნევის დასადგენად.

ქიმიკოსები ჩვეულებრივ აღწერენ კონცენტრაციას მოლარულობის თვალსაზრისით, სადაც მოლი არის 6,022 x 10 ^ 23 ნაწილაკი, იონები ან მოლეკულები, ხოლო ერთ მოლარად ხსნარს აქვს ერთი მოლი ხსნადი თითო ლიტრ ხსნარში. NaCl- ის ერთი მოლური ხსნარი შეიცავს NaCl ფორმულის ერთეულს. მას შემდეგ, რაც NaCl იშლება წყალში Na + და Cl- იონებად, ამასთან, ხსნარი ნამდვილად შეიცავს იონების ორ მოლს: Na + იონების ერთ მოლს და Cl- იონების ერთ მოლს. ამ გაზომვის მოლარულობისგან გარჩევის მიზნით, ქიმიკოსები მას ოსმოლარობას უწოდებენ; მარილის ერთი მოლური ხსნარი არის ორი ოსმოლური იონის კონცენტრაციის თვალსაზრისით.

ოსმოლარობის განსაზღვრის ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორია ხსნარის მოლარობა - რაც უფრო მეტია ხსნადი მოლი, მით უფრო მეტია იონების ოსმოლი. ამასთან, კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი ფაქტორია იონების რაოდენობა, რომლებშიც ხდება ნაერთის დისოციაცია. NaCl დისოცირდება ორ იონად, მაგრამ კალციუმის ქლორიდი (CaCl2) იშლება სამად: ერთი კალციუმის იონი და ორი ქლორიდის იონი. შესაბამისად, დანარჩენი თანაბარია, კალციუმის ქლორიდის ხსნარს უფრო მაღალი ოსმოლარობა ექნება, ვიდრე ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს.

მესამე და საბოლოო ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ოსმოლარობაზე, არის იდეალურობისგან გადახრა. თეორიულად, ყველა იონურმა ნაერთმა მთლიანად უნდა დაიშალა. სინამდვილეში, სინთეზის მცირე ნაწილი რჩება განცალკევებული. ნატრიუმის ქლორიდის უმეტესობა წყალში იყოფა ნატრიუმის და ქლორიდის იონებად, მაგრამ მცირე ნაწილი რჩება შეკავშირებული, როგორც NaCl. თანხის ოდენობა განცალკევებული ნაერთი იზრდება, როდესაც შემადგენლობის კონცენტრაცია იზრდება, ამიტომ ეს ფაქტორი შეიძლება გახდეს უფრო მნიშვნელოვანი პრობლემა უფრო მაღალ დონეზე კონცენტრაციები. ხსნადობის დაბალი კონცენტრაციისთვის იდეალურობის გადახრა უმნიშვნელოა.

ოსმოლარობა მნიშვნელოვანია, რადგან ის განსაზღვრავს ოსმოსურ წნევას. თუ გამოსავალი გამოყოფილია სხვა კონცენტრაციის სხვა ხსნარისაგან ნახევრად გამტარი მემბრანისგან და თუ ნახევარგამტარი მემბრანა იქნება მიეცით წყლის მოლეკულების, მაგრამ არა იონების გავლა მასში, წყალი დიფუზიით გაივლის მემბრანას კონცენტრაციის გაზრდის მიმართულებით. ამ პროცესს ოსმოსს უწოდებენ. თქვენს სხეულში არსებული უჯრედების მემბრანა მოქმედებს როგორც ნახევრად გამტარი მემბრანა, რადგან წყალს შეუძლია გადაკვეთოს ისინი, მაგრამ იონებს არა. ამიტომ ექიმები იყენებენ მარილიან ხსნარს IV ინფუზიისთვის და არა სუფთა წყალს; თუ ისინი სუფთა წყალს იყენებენ, თქვენი სისხლის ოსმოლარობა შემცირდება, რის შედეგადაც უჯრედებმა, როგორიცაა სისხლის წითელი უჯრედები, აიღებენ წყალს და იფეთქებენ.