რა არის დიატომიური მოლეკულა?

მარტივად რომ ვთქვათ, დიატომიური მოლეკულა არის ერთი, რომელიც შედგება ორი ატომისგან. დიატომიური მოლეკულების უმეტესობა ერთი და იგივე ელემენტისაა, თუმცა რამდენიმე აერთიანებს სხვადასხვა ელემენტებს. ოთახის ტემპერატურაზე, პრაქტიკულად, ყველა დიატომიური მოლეკულა არის გაზები. საინტერესოა, რომ ზოგიერთი ნივთიერება, რომლებსაც აქვთ კრისტალური ან სხვა ატომური წყობა ოთახის ტემპერატურაზე, დიატომიური ხდება უფრო მაღალ ტემპერატურაზე.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

დიატომის მოლეკულას ორი ატომი აქვს. დიატომიური ელემენტებია წყალბადი, აზოტი, ჟანგბადი, ფტორი, ქლორი, ბრომი და იოდი.

ელემენტები, რომლებიც ოთახის ტემპერატურაზე ქმნიან ორ ატომურ მოლეკულას, არის წყალბადის, აზოტის, ჟანგბადის და ჰალოგენების ფტორი, ქლორი, ბრომი და იოდი. ქიმიკოსები ამ მოლეკულებს "ჰომონბირთვულს" უწოდებენ, რაც გულისხმობს იმ ფაქტს, რომ ორივე ატომს იგივე ბირთვული სტრუქტურა აქვს. აზოტი გამოირჩევა, რადგან მის ატომებს აქვთ ძლიერი სამმაგი კავშირი, რაც მას ძალიან სტაბილურ ნივთიერებად აქცევს. კეთილშობილი გაზები, როგორიცაა ჰელიუმი და ნეონი, საერთოდ იშვიათად ქმნიან მოლეკულებს; ისინი monatomic.

სხვა ელემენტებს აქვთ მეტალის ხასიათი; სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის დროს მათი უმეტესობა ქმნის კრისტალურ მყარ ნივთიერებებს და ატომები თავისუფლად ანაწილებენ ელექტრონებს. ეს ელემენტები არ ქმნიან მოლეკულებს საკუთარ თავთან ან სხვა მეტალურ ელემენტებთან. მიუხედავად იმისა, რომ ისინი ქმნიან მოლეკულებს არა მეტალებით, მაგალითად, კუპრის ქლორიდი ან რკინის ოქსიდი, ამ მოლეკულების უმეტესობას ორზე მეტი ატომი აქვს. დარჩენილი ლითონ-არამეტალური ნაერთები არის იონური და ასევე არა დიატომიური სტანდარტულ პირობებში.

რამდენიმე ნაერთს, როგორიცაა ნახშირბადის მონოქსიდი, წყალბადის ქლორიდი და აზოტის ოქსიდი, აქვთ დიატომიური მოლეკულები. დიატომიური ელემენტების მსგავსად, ეს ნაერთები აირებია ოთახის ტემპერატურაზე. ქიმიკოსები ამ ნაერთებს "ჰეტერონუკლეარულს" უწოდებენ, რადგან მათი ატომური ბირთვები სხვადასხვა ელემენტებიდან მოდის.

ოთახის ტემპერატურაზე, ლითიუმის ელემენტი მყარია და არ ქმნის დიატომიურ მოლეკულებს. ამასთან, თუ ის საკმარისად გაათბეთ, რომ ის გაზი გახდება, გაზის ფაზა დიატომიური მოლეკულაა. ქიმიკოსები იყენებენ პრეფიქსი "დი-" - ს მსგავსი ნივთიერებების გამოსაყოფად და დასახასიათებლად, მაგალითად, ისინი იყენებენ ტერმინს - დილითიუმს. არა, ეს არ არის სამეცნიერო ფანტასტიური "Star Trek" ანტიამატერიალური საწვავი, ეს არის ლითიუმის რეალური ფორმა. სხვა ელემენტები, რომლებიც ასევე ქმნიან დიატომიურ მოლეკულურ გაზებს, მოიცავს გოგირდს როგორც გოგირდი, ვოლფრამი, როგორც დიტუნგსტენი და ნახშირბადი, როგორც დიკარბონი. ანალოგიურად, იონური ნაერთები, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, რომლებიც არ არიან დიატომიური ნორმალურ ტემპერატურაზე, შეიძლება გახდნენ დიატომიური მოლეკულები გაზზე გადაქცევისას.

ჟანგბადი, აზოტი და სხვა დიატომიური მოლეკულები, რომლებიც აირები არიან ოთახის ტემპერატურაზე, დიატომიური რჩებიან საკმარისად დაბალ ტემპერატურაზე და ისინი სითხეებად იქცევიან. ატომურ ობლიგაციებზე უფრო სუსტი ძალები, რომლებიც იზიდავს მეზობელ მოლეკულებს, საშუალებას აძლევს მათ თხევად მდგომარეობაში მოხვდნენ, როდესაც დაბალი ტემპერატურა მოლეკულებს საკმარისად ანელებს.