ელექტრონული წერტილოვანი სტრუქტურები, რომლებსაც ლუის სტრუქტურებს უწოდებენ, არის ელექტრონების განაწილების გრაფიკული გამოსახულება მთელ ნაერთში. თითოეული ელემენტის ქიმიური სიმბოლო გარშემორტყმულია ხაზებით, წარმოადგენს ობლიგაციებსა და წერტილებს, წარმოადგენს არაკავშირულ ელექტრონებს. ელექტრონის სტრუქტურის ხატვისას თქვენი მიზანია თითოეული ელემენტის ვალენტობა, ან გარე ელექტრონული გარსი, რაც შეიძლება სრული იყოს, ამ გარსის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობის გადაფარვის გარეშე.
სტრუქტურის თითოეული ელემენტის განსაზღვრა მისი ქიმიური ფორმულის გადახედვით. მაგალითად, ნახშირორჟანგის ფორმულაა CO2. ამიტომ მას აქვს ერთი ნახშირბადის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი.
პერიოდული ცხრილიდან მოძებნეთ თითოეული ელემენტი. გაითვალისწინეთ თითოეული ჯგუფი, ან სვეტის ნომერი. ეს ასახავს რამდენი ვალენტობის ელექტრონი აქვს ელემენტს. მაგალითად, ნახშირბადი არის 4A ჯგუფში და ჟანგბადი არის 6A ჯგუფში; ნახშირბადს აქვს ოთხი ვალენტური ელექტრონი და ჟანგბადს ექვსი.
დაამატეთ ყველა ელემენტის ვალენტური ელექტრონები. ეს არის წერტილის სტრუქტურისთვის ხელმისაწვდომი ელექტრონების საერთო რაოდენობა. 4 + 6 + 6 = 16 წლიდან ნახშირორჟანგის ლუისის სტრუქტურაში 16 ელექტრონი იქნება.
განსაზღვრეთ რომელი ელემენტია ყველაზე ნაკლები ელექტრონეგატივი, ან აქვს ყველაზე სუსტი მიზიდვა ელექტრონებზე, ელექტროუარყოფითობის სქემა ან პერიოდულის სხვა ელემენტებთან შედარებით ელემენტის პოზიციის შესწავლით მაგიდა ელემენტები ზოგადად ზრდის ელექტრონეგატიურობას მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზემოთ. ნახშირბადი არის ნაკლებად ელექტრონეგატიური ელემენტი ნაერთში, ღირებულება 2.5 არის.
განათავსეთ ყველაზე ნაკლები ელექტრონეგატიური ელემენტი სტრუქტურის ცენტრში, შემდეგ კი გარშემორტყმეთ იგი სხვა ატომებით. წყალბადის ტენდენციაა ამ წესის გამონაკლისი და იშვიათად არის ცენტრალური ატომი. ნახშირორჟანგის სტრუქტურა დაიწყება ასე: O C O.
დახაზეთ სწორი ხაზი თითოეულ დაშორებულ ატომსა და ცენტრალურ ატომს შორის, რომ წარმოადგინოს ერთი ბმა. მაგალითად, O - C - O.
შეკრული ელექტრონების საერთო რაოდენობის გამოკლება ხელმისაწვდომი ელექტრონების რაოდენობიდან. გახსოვდეთ, რომ თითოეული ობლიგაცია მოიცავს ორ ელექტრონს. მას შემდეგ, რაც არსებობს ორი ბმა, რომელიც შეიცავს ორ ელექტრონს, ნახშირორჟანგის სტრუქტურისთვის კიდევ 12 ელექტრონია.
მოათავსეთ წერტილები, რომ დარჩენილი ელექტრონები წარმოადგენდეს თითოეული მოშორებული ატომის გარშემო, სანამ მისი ვალენტური გარსი არ არის სრული. წყალბადისთვის საჭიროა ორი ელექტრონი, ხოლო არამეტალებს, როგორც წესი, რვა.
დარჩენილი ელექტრონები დაამატეთ ცენტრალურ ატომს. თუ ელექტრონები არ დარჩენილა, ცენტრალურ ატომს აქვს ნაკლები ელექტრონი ვიდრე დაიწყო, ეს მიუთითებს იმაზე, რომ სტრუქტურა ჯერ არ არის დასრულებული. მაგალითად, ნახშირბადმა მხოლოდ ერთ ელექტრონს შეუწყო ხელი თითოეულ შეერთებულ წყვილში. არსებობს ორი შეკრული წყვილი, ასე რომ, ეს არის ორი ელექტრონი. ნახშირბადს აქვს ოთხი ვალენტური ელექტრონი. დიაგრამა საჭიროებს დამატებით სამუშაოს.
შექმენით ორმაგი ან სამმაგი ბმა ცენტრალურ და გარეთა ატომებს შორის, თუ ცენტრალური ატომის ვალენტური გარსი არ არის სავსე და ახლომდებარეობს არასაკავშირებელი ელექტრონების წყვილი.
თუ ელექტრონი არის იონი, დაამატეთ ან გამოაკელით მუხტით მითითებული ელექტრონების რაოდენობა არაბმული წყვილისგან.
დაწერეთ მუხტი ტოლი ელექტრონების რაოდენობისა, რომელიც დაამატეთ ან გამოაკელით თითოეულ დაზარალებულ ელემენტს.
რაც დაგჭირდებათ
- ელემენტების პერიოდული ცხრილი
- ელექტრონეგატივობის სქემა
Რჩევები
ყოველთვის დაამატეთ არაბმული ელექტრონები წყვილებში.