ამონიუმის ქლორიდის მჟავა და ბაზის კომპონენტები

ამონიუმის ქლორიდი, ასევე ცნობილი როგორც სალ ამიაკი, არის ამიაკის (NH3) და ქლორის (Cl) ნაერთი. იგი აღინიშნება NH4Cl სიმბოლოთი და ბუნებაში მყარი კრისტალური ფორმისაა. ეს ნაერთი არის ამიაკის წყალში ხსნადი მარილი და წყალხსნარში ამონიუმის ქლორიდი ოდნავ მჟავეა. ამონიუმის ქლორიდი იწარმოება კომერციულად ამიაკის (NH3) რეაქციით მარილმჟავასთან (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

ამონიუმის ქლორიდი, ამიაკის წყალში ხსნადი მარილი, ოდნავ მჟავეა, როგორც წყალზე დაფუძნებული ხსნარი. ამონიუმის ქლორიდის მჟავე კომპონენტი წარმოქმნის წყალბადის (H +) იონებს წყალში გახსნისას. ძირითადი კომპონენტი (NH4 +) წარმოქმნის ჰიდროქსიდის (OH-) იონებს წყალში გახსნისას.

ამონიუმის ქლორიდის კრისტალების წყალში (H2O) გახსნისას ამონიუმის ქლორიდის ნაერთი იშლება მის შემადგენელ იონებად: NH4 + და Cl-. დისოციაციის ქიმიური რეაქციაა: NH4Cl (მყარი) = NH4 + (წყლის) + Cl- (წყალხსნარი). NH4 + (წყალხსნარი) + H2O (სითხე) = NH3 (წყალხსნარი) + H3O + (წყალხსნარი) H3O + + OH- = 2H2O. წყლის მოლეკულების ეს განსაკუთრებული რეაქცია შექცევადია, რადგან ასეთი H2O მოლეკულები დისოცირდება და ქმნის H3O + და OH- და ასოცირდება H2O მოლეკულების წარმოქმნით. ამონიუმის ქლორიდი მყარ ფორმას უბრუნდება კრისტალიზაციით.

ამონიუმის ქლორიდის მჟავე ან ძირითადი კომპონენტები შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ მისი წყალში, ნაერთის წყალთან დაშლით. მჟავე კომპონენტი წარმოქმნის წყალბადის (H +) იონებს წყალში გახსნისას. Cl- ამონიუმის ქლორიდის მჟავე კომპონენტია. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (განტოლება 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (განტოლება 2). ქლორიდი (Cl-) პირველ რიგში ასოცირდება წყალთან (H2O) და წარმოქმნის მარილმჟავას (HCl) და HCl- ის დისოციაციას წარმოქმნის წყალბადის იონები (H +).

ძირითადი კომპონენტი წარმოქმნის ჰიდროქსიდის (OH-) იონებს წყალში გახსნისას. ამონიუმის ქლორიდის წყალხსნარში ამონიუმის იონები (NH4 +) პირველ რიგში ასოცირდება H2O- სთან და ქმნის ამიაკის და ჰიდროქსიდის იონებს. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (განტოლება 3). მას შემდეგ, რაც ამონიუმის იონები წარმოქმნიან ჰიდროქსიდის იონებს, NH4 + ძირითადი კომპონენტებია.

ამონიუმის ქლორიდის ოდნავ მჟავე ბუნება განპირობებულია მარილმჟავას (HCl) წარმოქმნით, რადგან HCl ძლიერი მჟავაა და მისი მოქმედება დომინანტურია. PH მრიცხველის გამოყენებით განსაზღვრეთ მჟავე ან ძირითადი ბუნება. ამონიუმის ქლორიდი გამოიყენება როგორც სასუქი ისეთი კულტურების მოსაყვანად, როგორიცაა სიმინდი, ხორბალი, ძლივს და ბრინჯი ამიაკის მაღალი შემცველობის გამო. იგი ასევე გამოიყენება თოვლის სამკურნალოდ სათხილამურო ტრასებზე ნულოვანი გრადუსი ცელსიუსით / ფარენგეიტით 32 გრადუსით, თოვლის გასამკვრივებლად.