ქიმიური კინეტიკა არის ქიმიის ის დარგი, რომელიც ეხება რეაქციის სიჩქარეს. ჩვენ ვაკვირდებით რეაქციის სიჩქარეს იმის გაზომვით, თუ რამდენი დრო სჭირდება რეაქტორების პროდუქტებად გადაკეთებას.
სიჩქარის კანონი უკავშირდება რეაქტორების კონცენტრაციას რეაქციის სიჩქარეში მათემატიკური გამოთქმა. იგი დაწერილია სახით სიჩქარე = k [რეაქტიული 1] [რეაქტიული 2], სადაც k არის სიჩქარის მუდმივი, რომელიც სპეციფიკურია რეაქციისთვის. რეაქტივების კონცენტრაცია შეიძლება აიზარდოს ექსპონენტამდე (როგორც წესი, პირველი ან მეორე სიმძლავრე).
რეაქციების უმეტესობა, ქაღალდზე შეჯამებული, როგორც ერთი ნაბიჯი, სინამდვილეში მრავალი ნაბიჯის ჯამია. რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ამ შუალედურ ნაბიჯებიდან ყველაზე ნელა, ან სიჩქარის განსაზღვრის საფეხურზე.
იპოვნეთ კურსის განსაზღვრის ეტაპი. როგორც წესი, თუ მოცემულია სიჩქარის მონაცემები საერთო რეაქციისთვის, მონაცემები შეიცავს მითითებას, თუ რომელი შუალედური ნაბიჯი არის ყველაზე ნელი, ან სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი.
კურსის განმსაზღვრელი ნაბიჯის რეაქტორები ხდება კანონის კურსის ნაწილი. მაგალითად, თუ ნელი ნაბიჯით O2 გაზის ორი მოლეკულა შეეჯახება, სიჩქარის კანონი ამ ეტაპზე ხდება სიჩქარე = k [O2] [O2].
განსაზღვრეთ მაჩვენებლები სიჩქარის კანონში თითოეული რეაქტორისთვის, თქვენზე მოცემული ექსპერიმენტული მონაცემების დაკვირვებით. მონაცემებმა უნდა აჩვენოს ნელი ნაბიჯის შედეგები, რომელიც შესრულებულია რამდენჯერმე, ყოველ ჯერზე იცვლება რომელიმე რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია. თუ საწყისი წერტილიდან, რეაქციის სიჩქარე ორმაგდება, როდესაც რეაქტივის კონცენტრაცია ხდება ორმაგდება, ნათქვამია, რომ რეაქცია პირველი რეაქციისაა ამ რეაქტიულში, და ამის გათვალისწინებით არის ექსპონენტი რეაქტიული არის 1. თუ რეაქტივის კონცენტრაცია გაორმაგდება, რეაქციის სიჩქარე გაორმაგდება, ნათქვამია, რომ რეაქცია ამ რეაქტივის მეორე რიგისაა, ხოლო რეპრეზენტატორი არის ექსპონატი 2.
